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现称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液．从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中．在该烧杯中加入适量的稀硫酸，测得用掉溶质质量分数为1%的硫酸溶液9.8g．试计算：
（1）2g的漂白粉生成氯气的质量；
（2）该漂白粉的X%．
信息：工业上表示漂白粉的质量优劣公式：X%═

氯气的质量

漂白粉的质量

×100%
化学方程式为：Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O．

分析：依据方程式中硫酸的质量可求生成的氯气质量，而后根据共有的250mL溶液是反应的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯气的质量；进而利用信息可求X%；

解答：解：（1）设1%的硫酸溶液9.8g反应可生成氯气的质量是y；
Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O
196 142
9.8g×1% y

196

9.8×1%

142

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯气的质量是0.071g×10=0.71g
（2）根据工业上表示漂白粉的质量优劣公式：X%═

氯气的质量

漂白粉的质量

×100%可知：X%=

0.71g

×100%=3.55%；
答：（1）2g的漂白粉生成氯气的质量为0.71g（2）该漂白粉的X%为3.55%．

点评：此题是有关化学方程式计算的考查题，解题的关键是找到反应的已知的质量和要求的质量；

练习册系列答案

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．
（2）该铜矿样品中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是多少？

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　　Ca(ClO₂)₂+CaCl₂+2H₂SO₄==2CaSO₄+2Cl₂_?+2H₂O

　　现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I₂恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液消耗完。有关反应式为：

　　Cl₂+2KI==2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

　　试计算该漂白粉的X%。

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

现称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液．从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中．在该烧杯中加入适量的稀硫酸，测得用掉溶质质量分数为1%的硫酸溶液9.8g．试计算：
（1）2g的漂白粉生成氯气的质量；
（2）该漂白粉的X%．
信息：工业上表示漂白粉的质量优劣公式：X%═ $数学公式$
化学方程式为：Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O．

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化学方程式为：Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O．

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