Question

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50克溶质质量分数为7、3%的稀盐酸，将天平调平，然后向左右两只烧杯中分别放入下列各组物质，充分反应后，天平指针发生偏转的是（　　）

• A、4、2克碳酸镁和2克硝酸银
• B、5、6克铁粉和5、6克锌粉
• C、10克碳酸钙和7、8克氧化钙
• D、1、8克铝粉和1、8克锌粉

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答：解：A、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO₃与盐酸反应放出气体二氧化碳，
  MgCO₃ ～CO₂
 84       44
4.2g      m（CO₂）

84

4.2g

=

44

m(CO2)

解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡；
B、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56      73
m（Fe）   3.65g

56

m(Fe)

=

73

3.65g

解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65        73
m（Zn）     3.65g
 

65

m(Zn)

=

73

3.65g

解之得 m（Zn）=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；
C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO₃～2HCl
100     73
  x     3.65g

100

x

=

73

3.65g

x=5g，
碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，
则生成的CO₂的质量为

5g×44

100

=2.2g，烧杯质量增加了10-2.2=7.8g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加7.8g，所以天平平衡；
D、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和锌的质量分别为：
2Al～6HCl
54      219
m（Al）   3.65g

54

m(Al)

=

219

3.65

解之得 m（Al）=0.9g
Zn～2HCl
65    73
m（Zn）3.65g
 

65

m(Zn)

=

73

3.65g

解之得m（Zn）=3.25g
则金属铝未完全反应，锌不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡．
故选D．

点评：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．