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    鉴别饱和氢氧化钠溶液与饱和石灰水，可选用的方法是 （ ）
    A．滴入石蕊试剂   B．滴入碳酸钠溶液  C．滴入稀盐酸    D．．
    【答案】分析：A、根据石蕊遇碱变蓝色进行分析；
    B、根据碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
    C、根据盐酸发生中和反应无现象进行分析；
    D、根据二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析．
    解答：解：A、氢氧化钠和氢氧化钙都会使石蕊变蓝色，不能鉴别，故A错误；
    B、碳酸钠和氢氧化钠不会反应，和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
    C、盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有现象，不能鉴别，故C错误；
    D、二氧化碳和氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，
    故选B．
    D补充为：二氧化碳．
    点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    8、粮食问题一直困扰着人类．1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生．之后化肥在全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长．
    （1）利用卫星遥感技术，可测定大面积农田土壤中的元素含量．经测定某地农田作物易倒伏，需向土壤中施用的化肥是（
    ③
    ）
    ①NH4Cl；②NH4H2PO4；③KCl
    （2）有些化肥混和施用会影响肥效．要鉴别硫酸铵中是否混入了氯化铵，应选加入
    AgNO3
    ．（填化学式）
    （3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏．例如某些盐矿开采食盐的方法是先在地上钻孔至盐层，再把高压水打进盐层，便能得到饱和食盐水．
    现有一座邻于水田与河流的采盐矿井，为了降低生产成本，企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质--铵盐．请问：
    ①为什么使用河水会产生杂质铵盐？
    水田中过量施用了铵态化肥
    ．
    ②同学小钱想用学过的知识验证铵盐，他取用少量的盐水样品于试管中，再滴入足量的浓氢氧化钠溶液，加热后却没有闻到氨味．试分析原因．
    生成的少量氨气极易溶于水
    ．
    ③他应补充怎样的实验步骤，便能检出样品中的铵盐？
    加热所得液体，闻气味
    ．
    ④开采过的矿井留下了硕大的封闭性好、能耐高压的穴腔．国家已将其作为“西气东输”工程的调峰储气库．到西气东输管道全面启用时，这个储气库的日储气量将达到6.7×108m3．从产生同样热量的角度分析，这个储气库相当于一天能储存
    8.2×108
    t原煤？（已知：天然气的密度为0.66 kg/m3（25℃），天然气的热值为3.9×107J/kg，原煤的热值为2.1×107J/kg）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶（Na2CO3）液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
    （1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
    则小明可以
    实     验     步     骤 实  验  现  象 实  验  结  论
    ①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7 B是
    溶液
    ②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
    		A是碳酸钠溶液
    ③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2
    		C是饱和石灰水
    （2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号
    ，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
    两两混合 A+B B+C C+D A+D
    实验现象 ↓ ↑ / /
    得到的结果为：A是
    饱和石灰水[或Ca（OH）2]
    ，D是
    氢氧化钠（或NaOH）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、鉴别饱和氢氧化钠溶液与饱和石灰水，可选用的方法是 （　　）
    A．滴入石蕊试剂   B．滴入碳酸钠溶液  C．滴入稀盐酸    D．
    二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．
    （1）实验室制取Cl2时，常用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）自来水厂经常用氯气作消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：
    取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    ．
    （3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
    ①
    溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
    溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
    ．②
    氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
    氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
    ．

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