密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种气体混合而成．
（1）若混合气体中只含有H2、O2两种气体，则其中H2 分子与O2分子的个数之比为______．
（2）若混合气体中只含有CO、O2两种气体，则其中CO分子与O2分子的个数之比为______．
（3）若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体，且总质量为62g，其中氧气的质量为32g，则H2、CO、O2三者的质量比为______．
（4）若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体，分子数之比应满足的条件是______．
解：（1）根据氢气与氧气的化学反应式：2H
2+O
2
2H
2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；
（2）根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O
22CO
2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；
（3）氧气质量为32g，混合气体质量为62g，则氢气和一氧化碳的总质量=62g-32g=30g；
设：氢气的质量是xg，则一氧化碳的质量是（30-x）g
根据2H
2+O
22H
2O
4 32
x 8x
2CO+O
22CO
2
2×（12+16）32
30-x
则有：8x+
=32
解之得：x=2g
则CO的质量=30-2=28g
所以氢气、一氧化碳、氧气的质量比是2：28：32，即1：14：16；
（4）若是三种气体混合，根据化学反应式：2H
2+O
22H
2O、2CO+O
22CO
2，CO与H
2分子数可以任
意比，但CO与H
2的分子总数与O
2分子数之比为2：1；
故答案为：
（1）2：1
（2）2：1
（3）1：14：16
（4）CO与H
2分子数可以任意比，但CO与H
2的分子总数与O
2分子数之比为2：1；
分析：（1）根据氢气与氧气反应的反应方程式，即可得出分子个数比；
（2）根据一氧化碳与氧气反应的反应方程式，即可得出分子个数比；
（3）根据氢气与氧气反应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学反应式计算出氢气和一氧化碳的质量，然后写出比值即可；
（4）混合气体恰好完全反应；然后根据一氧化碳、氢气与氧气的反应化学式，确定它们的满足的条件．
点评：本题考查与化学反应式相关的计算、推断，属于难度大的题目，需要同学们细心，才可做好．
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