Question

【题目】工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）

（1）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物，其化学式为_____；

（2）流程中用过量空气的目的是_____；

（3）写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____；

（4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_____；

a．作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量

b．作为还原剂与二氧化碳反应

c．除去矿石中的杂质

物质	Zn	Pb	C
沸点℃	907	1749	4827

（5）根据上表数据：从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_____。

Answer 1

【答案】SO2 使焦炭完全反应 ZnO＋COZn＋CO2 ab 907℃＜t<1749℃

【解析】

（1）二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，所以气体氧化物M是二氧化硫；故填：SO2；
（2）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：使焦炭完全反应；
（3）焦炭充分燃烧生成二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以X是二氧化碳，Y是一氧化碳，在高温的条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳；故填：ZnO+COZn+CO2；
（4）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，作为燃料提供热量，反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，体现了碳具有还原性；故填：ab；
（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749；收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌；故填：907℃＜t＜1749℃。