【题目】人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体(Ca10(PO4)6(OH)2)形式存在,其相对分子质量为1004,牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明,请认真阅读后回答下列问题:
(1)牛奶中富含的营养素为 (填一种即可)。
(2)Ca10(PO4)6(OH)2由 种元素组成。
(3)一盒牛奶含钙至少多少g?(精确到0.01)
(4)若人体每天至少需要0.6g钙,而这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天要喝多少盒牛奶?
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【题目】化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”,如图是“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。请回答下列问题:
(1)写出 A 点所表示的物质的化学式 ___________。
(2)有一种物质的化学式为NaNO2,则该物质对应的图中的点应该是___________(填字母)。
(3)A 和氧气在一定条件下只生成 B,该反应属于___________(填基本反应类型);由此可知在化学反应前后一定发生变化的是___________(填字母)。
A 原子数目B 分子数目
C 物质种类D 反应前后物质的总质量
(4)二氧化氮气体有毒,易与水反应生成C 和B,其化学方程式为___________。
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【题目】盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是_____________,氢氧化钠的俗称是____________(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是_________。
(3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少________?
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【题目】实验小组做了如下图所示实验。
(1)能证明甲中发生反应的现象是_____。
(2)乙中可观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(3)丙中观察到的现象为_____, 由该实验现象推断,三种金属活动性由强到弱为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时,三种物质的溶解度由大到小依次为______________。
(2)30℃时,甲和乙的饱和溶液各100g两种溶液中溶剂质量的大小关系:为甲___________乙填(<、>、=)。
(3)甲中含有少量的乙,提纯甲的方法是______________。
(4)甲、乙、丙中的某一种固体进行如下所示的实验。
①溶液a的溶质质量分数是______________。(精确到0.1%)
②取用的固体是_____________;温度t的范围是______________。
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【题目】我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示。
(1)氮原子结构示意图中x为_______;镓原子的核外电子数为________。
(2)镓原子在化学反应中易________电子(填“失去”或“得到”),镓属于______元素(填“金属”“非金属”“稀有气体”)。
(3)氮与镓是不同种原子,其原因是_______。
(4)氮化镓化学式为_______,它是第三代半导体材料,可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。
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【题目】莽草酸(C7H10O5)是从八角中提取的一种化合物,是合成治疗新冠肺炎的药物“奥司他韦”的原料。计算:
(1)莽草酸中共含有 种元素(写数字)。
(2)莽草酸的相对分子质量是 。
(3)莽草酸中氧元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(4)若莽草酸中含有4g氧元素,则莽草酸的质量为 g(结果精确到0.1)。
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【题目】以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2;下列说法不正确的是( )
A.①中的反应为
B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气
C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变
D.反应②中金属的总质量保持不变
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【题目】向甲、乙两只烧杯中分别加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,然后取等质量的镁、铝单质,分别放入甲、乙两个烧杯中。充分反应后,发现甲烧杯中单质镁有剩余, 则有关该实验的说法正确的是( )
A.乙烧杯中单质铝一定没有剩余
B.铝剩余的质量一定比镁剩余的少
C.甲、乙烧杯中都产生了 0.2g 氢气
D.反应结束后甲、乙烧杯中物质的质量相等
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