A. | 该化合物为2.3g | B. | 该化合物一定含碳、氢、氧元素 | ||
C. | 碳、氢元素质量比为4:1 | D. | 分子中C、H原子个数比为1:2 |
分析 由题意可以知道,该反应中生成了二氧化碳和水;根据质量守恒定律的实质:反应前后元素的种类不变,可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素,至于是不是含有氧元素,可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断.
解答 解:某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,则化合物中一定含有O元素;
则化合物中C、H的原子个数比为:$\frac{1.2g}{12}$:$\frac{0.3g}{1}$=1:3,.
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,正确;
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素,正确;
C、碳、氢元素质量比为:1.2g:0.3g=4:1,正确;
D、化合物中C、H的原子个数比为:1:3,错误;
故选D.
点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质,并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 地球上水资源丰富,人类不缺淡水 | |
B. | 水在通电条件下可分解为氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的 | |
C. | 水是一种最常用的溶剂 | |
D. | 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热碱式碳酸铜固体粉末时,试管破裂──加热时试管口略向下倾斜 | |
B. | 排水法收集到的CO2不纯──集气瓶中的水未装满 | |
C. | 细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂──用于引燃的火柴过长 | |
D. | 做测定空气中氧气含量实验时,进人集气瓶中的水大于$\frac{1}{5}$──红磷过量 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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