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    （7分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶
    液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。
    已知:碳酸钠溶液呈碱性。
    （1）将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中，实验记录如下：
     
    		B
    		C
    		D
    		E
    A
    		无明显变化
    		液体变红色
    		无明显变化
    		白色沉淀
    C中溶液是      ，E中发生反应的化学方程式为      。
    （2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无
    色，D中无明显变化，E中沉淀消失。
    ①B中溶液是      ，C中发生反应的化学方程式是      。
    ②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是      。
    （3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是      （填字母序号）。
    A．分别滴加适量水              B．分别蒸发溶剂     
    C．分别滴加无色酚酞溶液        D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸
     ①酚酞溶液   Ca(OH)2+Na2CO3 ="==" CaCO3↓+2NaOH（2）①稀盐酸   Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O②CaCl2和NaCl（3）C、D
     
    试题分析：（1）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，根据物质物质的性质和现象可知因为A与C反应变红色，从而确定AC中一种是酸碱指示剂，另一种为碱性溶液，如果A为指示剂不会出现沉淀，故C为酚酞试液，A为氢氧化钙，E为碳酸钠，故E中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 ="==" CaCO3↓+2NaOH；（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失。说明①B为稀盐酸，C中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O；②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl2和NaCl；（3）对还没有确定的液体，为氢氧化钠和氯化钠故鉴别方法中，正确的是C．分别滴加无色酚酞溶液D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
    ①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

    步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
    步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
    步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
    加热时间（min）
    		0
    		t1
    		t2
    		t3
    B中固体质量（g）
    		6.66
    		5.20
    		4.80
    		4.80
     B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3→  CuO +   H2O +   CO2↑
    请在中填入配平后的系数（10）。
    C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。
    一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

    实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
    反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
    分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
    （16）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
    提出问题：“管道通”中含有什么物质？
    查阅资料：
    （1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
    （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
    （3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是：                     ，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+    ═2NaAlO2+3H2↑
    猜想与验证：小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
    猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。实验方案如下表所示：
    实验操作
    		实验现象
    ①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
    		 
    ②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
    		 
    ③向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
    		羊毛线逐渐消失
    结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
    实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加    溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
    结论：银灰色粉末为铝粉。
    交流与反思：（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
    （2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应．请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
                                                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下列装置实验，不能达到对应目的的是（   ）
      
    A．收集H2B．O2验满C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
    已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
    MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
    （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
    ①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

    ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
    （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
    【实验过程】
    Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

    逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
     
    		MgO
    		Mg(OH)2
    		MgCO3
    消耗稀盐酸的体积 /mL
    		10.4
    		7.2
    		5.0
    Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
    Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
    【实验分析及结论】
    “镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
    【实验反思】
    为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：     ，     ；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        、     ；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		30
    		40
    		50
    		60
    		64
    		70
    		80
    		90
    溶解度/g
    		15.6
    		20.5
    		33.0
    		40.4
    		48.8
    		55.0
    		55.3
    		50.6
    		43.7
    		37.2
    析出晶体
    		FeSO4·7H2O
    		FeSO4·4H2O
    		FeSO4·H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过     ℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）。
    A.化合反应      B.置换反应       C.分解反应      D.复分解反应
    硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式   
       ，该反应    （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验能够成功的是
    A．小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验
    B．小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性
    C．小聪在20℃配制36%的氯化钠溶液（20℃时氯化钠的溶解度为36 g）
    D．小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
    （1）甲认为黑色颗粒是   （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是   ；
    （2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：

    （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：   
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：   ，属于基本反应类型中的   反应。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在设计探究实验的过程中，对照组和实验组中（　　）
    A．所有的变量都相同
    B．所有的变量都不相同
    C．实验变量不相同
    D．除实验变量外，其他变量均相同

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