Question

（2010?常熟市模拟）复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．
（1）废液呈红色，说明废液显性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式．
探究2：某学习小组的三位同学为了测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表：

	使用的NaOH情况	使用的H2SO 4情况
甲	NaOH固体	稀H 2SO 4
乙	NaOH稀溶液	浓H2SO4
丙	NaOH稀溶液	稀H2SO4

（1）简答下列问题：
①玻璃棒下端为什么要做成环形？；
②碎泡沫塑料的作用是什么？．
（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素
考虑，指出错误的原因是：
①同学错误的原因是；
②同学错误的原因是．
（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因：．

Answer 1

【答案】分析：石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；氢氧化钠与稀硫酸的中和反应要放出热量，要设计实验证明，需排除干扰因素，氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放出热量，另外要注意减小实验误差，即实验过程中减少热量的放出．
解答：解：探究1：（1）石蕊遇酸变红，废液呈红色，说明废液呈酸性，所以本题答案为：酸性；
（2）石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，废液呈酸性，说明一定含盐酸，所以本题答案为：NaCl、CaCl₂、HCl；
探究2：（1）①要使氢氧化钠与稀硫酸充分反应，需要不断搅拌，因为用到温度计测定，为防止碰坏温度计，所以可上下搅动，普通玻璃棒的搅拌效果不明显，做成环形易于搅拌，所以本题答案为：便于玻璃棒上下移动就能搅拌溶液，防止破坏温度计；
②为保证实验结果的客观准确性，需防止热量散失，而泡沫塑料具有隔热的作用，所以本题答案为：隔热，防止热量散失；
（2）①氢氧化钠固体溶于水会放热，无法确定热量的变化是反应放出的还是氢氧化钠固体溶于水放出的，对实验结果有干扰，所以本题答案为：NaOH固体溶于水会放热，影响反应热的测定；
②浓硫酸溶于水会放出热量，无法确定热量的变化是反应放出的还是浓硫酸溶于水放出的，对实验结果有干扰，所以本题答案为：浓H₂SO₄溶于水会放热，影响反应热的测定；
③用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，说明反应过程中有热量的散失，造成热量散失的原因可能与仪器装置有关，也可能与反应物的量有关，所以本题答案为：小烧杯未加盖，热量散失或反应物量太少（其他合理答案均可）．
点评：本题考查了实验方案的设计对实验结果的影响，在进行实验设计时，要注意某些变量的控制，同时需考虑药品的选择、仪器装置的选择对实验结果的影响．