Question

15、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体干燥剂．D是相对分子质量为100的白色不溶物．它们的相互关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）A

Na₂CO₃

B

CaO

D

CaCO₃

（填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为

分解反应

 （填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是

NaOH

，理由是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

（用化学方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根据A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，所以A是一种强碱弱酸盐，所以A是碳酸钠，B可用作固体干燥剂，会与水反应生成C，所以B就是氧化钙，D是相对分子质量为100的白色不溶物，在高温下会生成氧化钙，所以D就是碳酸钙，所以C就是氢氧化钙，E中含有氢氧化钠．
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物的种类进行分析，
（3）根据（1）中的推导进行分析．

解答：解：（1）A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，所以A是一种强碱弱酸盐，所以A是碳酸钠，B可用作固体干燥剂，会与水反应生成C，所以B就是氧化钙，D是相对分子质量为100的白色不溶物，在高温下会生成氧化钙，所以D就是碳酸钙，所以C就是氢氧化钙，故答案为：Na₂CO₃ CaO      CaCO₃
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，满足分解反应的定义，故答案为：分解反应，
（3）A是碳酸钠，C是氢氧化钙，不论哪种物质过量，反应后都会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E中一定含有氢氧化钠，故答案为：NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）Na₂CO₃ CaO      CaCO₃
（2）分解反应，
（3）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．