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钯金(Pd)是一种新的首饰。为获得单质钯,取100 g 17.7%的PdCl2溶液,加入10.0 g铁粉使其充分反应,得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g,未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是
A.生成铁的氯化物质量为12.7 gB.生成铁的氯化物质量为95.0 g
C.生成铁的氯化物为FeCl2D.生成铁的氯化物为FeCl3
AC

试题分析:由题可知反应是典型的置换反应,活动性强的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,反应物为氯化钯、铁,生成物为氯化亚铁和钯,方程式为,C正确,根据质量守恒定律,反应物重质量等于生成物总质量,设生成的氯化亚铁质量为,则有,解得
点评:此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克.计算:
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表(20℃):
    阴离子
阳离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。
 
没有白色沉淀产生
 
水垢中           
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:

精确称量D、E装置总质量为600.0g,按上图组装后,将9.8g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。
【实验讨论】
⑴加入药品前应                ,反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是                     
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式:                   
⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      (填序号)含MgCO3
A.一定         B.一定不           C.可能         D.无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样,加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论,计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数(写出完整的计算过程,计算结果保留一位小数)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某班一次社会实践活动是到碱厂参观,该厂主要产品之一是纯碱。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品,来测定其中碳酸钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品12 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)

(1)样品中氯化钠的质量。
(2)所用的稀盐酸溶质质量分数.
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品。
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃时,饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       (精确到0.1 %)。
(二)生产工艺

经上述处理后得到主产品:工业纯碱,副产品:A晶体。
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是        
(3)反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ,可重复利用的是          (水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是                   
(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
实验步骤:①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       (写化学式)。
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后发生反应:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示(不考虑CO2的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          
(7)请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

生活中处处有化学。
(1)下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C



7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
30.8mg
8.1mg
表中没有列出的营养素是            ,人体中若缺少表中的        元素(写元素符号)会造成骨质疏松。
(2)小明用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了洗涤剂的            作用。
(3)小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时,发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与            有关。
(4)小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH),在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末,再倒入200.0 g白醋。反应停止后,碳酸钙有剩余,称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为:2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,所测白醋中CH3COOH的质量分数为    。(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g。
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有                              
(2)反应产生二氧化碳的质量为               
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl)。为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
试计算:(写出计算过程)
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)判断该纯碱产品是否合格。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(1)现有含杂质25 %的大理石20 g(杂质不与盐酸反应)恰好与150 g稀盐酸完全反应。求:①产生二氧化碳多少克? ②稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(2)质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳的质量比为
         。

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