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    钯金（Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是
    A．生成铁的氯化物质量为12.7 gB．生成铁的氯化物质量为95.0 g
    C．生成铁的氯化物为FeCl2D．生成铁的氯化物为FeCl3
    AC

    试题分析：由题可知反应是典型的置换反应，活动性强的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物为氯化钯、铁，生成物为氯化亚铁和钯，方程式为，C正确，根据质量守恒定律，反应物重质量等于生成物总质量，设生成的氯化亚铁质量为，则有，解得。
    点评：此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
    （1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    （3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
        阴离子
    阳离子
    		OH-
    		CO32-
    		HCO3-
    Ca2+
    		微溶
    		不溶
    		可溶
    Mg2+
    		不溶
    		微溶
    		可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。
    		 
    没有白色沉淀产生
    		 
    水垢中           。
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
    【实验讨论】
    ⑴加入药品前应                ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                     。
    ⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   　　　　   　　       。
    ⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO3。
    A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是纯碱。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的纯碱样品，来测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品12 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

    （1）样品中氯化钠的质量。
    （2）所用的稀盐酸溶质质量分数．
    （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。
    (一)有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    溶
    解
    度
    /g
    		NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    Na2SO4
    		4.5
    		9.6
    		20.2
    		40.8
    		48.4
    CaCl2
    		59.5
    		65.0
    		74.5
    		100
    		116
    MgCl2
    		52.9
    		53.8
    		54.8
    		56.0
    		58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       （精确到0.1 %）。
    (二)生产工艺

    经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是        ；
    （3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ，可重复利用的是          （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是                   。
    (三)工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
    实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。
    (四)含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          。
    （7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    生活中处处有化学。
    （1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。
    每100g含有的营养成分
    		糖类
    		油脂
    		蛋白质
    		维生素C
    		钙
    		钠
    		锌
    7.6g
    		7.8g
    		7.4g
    		18mg
    		201mg
    		30.8mg
    		8.1mg
    表中没有列出的营养素是            ，人体中若缺少表中的        元素（写元素符号）会造成骨质疏松。
    （2）小明用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的            作用。
    （3）小李在室温下开启一瓶未经冰冻的碳酸性饮料时，发现有大量的气泡从罐内冒出。这种现象说明气体的溶解度与            有关。
    （4）小马欲粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸钙粉末，再倒入200.0 g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为217.8 g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O，若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，所测白醋中CH3COOH的质量分数为    。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g。
    试回答下列问题：
    （1）反应后容器内的物质有                              。
    （2）反应产生二氧化碳的质量为               。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
    试计算：(写出计算过程)
    （1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
    （3）判断该纯碱产品是否合格。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）现有含杂质25 %的大理石20 g（杂质不与盐酸反应）恰好与150 g稀盐酸完全反应。求：①产生二氧化碳多少克? ②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
    （2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为
             。

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