汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题:①汽车电路中的导线一般为铜芯线.这是利用了金属铜的延展性和导电性．将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜.请将反应的方程式补充完整:2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．②下列制造汽车所用到的材料中.属于有机合成材� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：
①汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性．将赤铜矿（主要成分Cu₂O）和辉铜矿（主要成分Cu₂S）混合焙烧可得到铜，请将反应的方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
②下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是（填序号）CE．
A．钢铁 B．羊毛织物 C．合成橡胶 D．铝合金 E．塑料
③某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生．下列叙述正确的是CD（填序号）．
A．滤渣中一定没有Fe B．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂
C．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeD．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃．

分析 ①根据铜的性质和用途以及质量守恒定律分析回答；
②有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．
③根据金属活动性顺序表的应用分析．

解答解：
①汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的导电性．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、硫原子个数分别为6、2、1，反应后的生成物中铜、氧、硫原子个数分别为6、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个横线上生成物分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为SO₂．
②A钢铁、D铝合金均属于金属材料；C合成橡胶、E塑料均属于合成材料；B羊毛织物是用羊毛制成的，属于天然材料．
③由于金属的活动性是：铁＞铜＞银，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜．充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，说明了溶液中不存在硝酸银据此可知：
A．滤渣中是否有Fe无法判断，故A错误
B．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂无法判断，B错误．
C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故C正确
D、滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃，故D正确．
答案：
①导电；SO₂．
②CE；
③CD

点评本题难度不大，掌握材料的分类、金属活动性顺序、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答本题的关键．

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