Question

取KClO₃与MnO₂的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO₃溶液．问：
（1）产生O₂的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；
（2）根据KClO₃与MnO₂的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；
（3）根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
             149  96
              x   9.6g
  
解得：x=14.9g
（3）设生成AgCl和KNO₃的质量分别为y、z
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5       143.5  101
14.9g       y      z

解得：y=28.7g   z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：=10%
故答为：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．