Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 40 g，放入烧杯中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g，请计算：

(1)产生氢气的质量是________。

(2)参与反应的稀硫酸的质量是________。

Answer 1

【答案】(1)0.4 g (2)19.6 g

【解析】

(1)参加反应的物质的总质量是 200 g＋40 g＝240 g，反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g，减少的质量即氢气的质量 240 g－239.6 g＝0.4 g。(2)准确写出 Zn 与H2SO4 反应的化学方程式，然后直接计算。

解：设参与反应的稀硫酸的质量为 x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.4g

解得 x＝19.6 g