Question

将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：

（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】解：生成H₂的质量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g            

设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑                                      

56         127    2

X           y    0.2 g                                      

56∶2 =x∶0.2 g       x=5.6 g                        

127∶2=y∶0.2 g      y=12.7 g                 

（1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0%    

（2）反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数=12.7 g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% =19.4%        【解析】 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g，局质量守恒定律可知 生成H₂的质量=7.0 g + 60 .0g—66.8 g = 0.2 g  ；据此带入化学反应方程式，可得答案。