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    下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（ ）

    A. 冰 生铁 矿石 B. 干冰 氢气 矿泉水

    C. 甲烷 生石灰 过磷酸钙 D. 四氧化三铁 铁 高锰酸钾

    B 【解析】A、冰属于氧化物，生铁属于混合物，矿石属于混合物；B、干冰属于氧化物，氢气属于单质；矿泉水属于混合物；C、甲烷属于有机物，生石灰属于氧化物，过磷酸钙属于混合物，成分是磷酸二氢钙和硫酸钙；D、四氧化三铁属于氧化物，铁属于单质，高锰酸钾属于化合物。故选B。
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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2018届九年级下学期考前适应性练习化学试卷 题型：单选题

    铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

    ①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe

    ②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

    ③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

    ④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

    ⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

    其中正确的个数有

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

    B 【解析】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的微粒个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以溶...

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    科目：初中化学 来源：四川省资阳市安岳县2018届九年级适应训练理科综合化学试卷 题型：填空题

    人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切．

    （1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。

    （2）为了满足对钢铁的需要，我国常采用高炉炼铁，写出高炉炼铁原理的化学方程式_____。

    （3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别其真伪。

    （4）某废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是____。

    氧气、水 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 气泡 银、铜、铁(Ag 、 Cu 、 Fe) 【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（2）高炉炼铁的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，铜锌合金中的锌能与酸反应生成氢气，所以可根据是否产生气泡来鉴别真伪。（4）金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化...

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    科目：初中化学 来源：山东省德州市齐河县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：

    （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________．

    （2）每袋该食盐中碘元素的质量______mg．

    39：127：48 10mg 【解析】由题中信息知，（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶16×3＝39：127：48。（2）每袋该食盐中碘元素的质量是20mg／kg×0.5kg＝10mg。

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    科目：初中化学 来源：山东省德州市齐河县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。

    (1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的______（填字母序号）．

    A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

    B．不间断地放水洗衣服

    C．不间断地放水刷牙

    D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．

    (2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_______。

    (3) 区分软水和硬水常用的物质是________。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取_______的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

    (4)下图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是__，试管2中收集的气体可用__来检验。

    AD 蒸馏 肥皂水 煮沸 氢气 带火星的木条 【解析】(1) 节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，充分利用水；用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，节约用水。故选AD。(2) 河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏。(3) 区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多。在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微...

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    科目：初中化学 来源：山东省德州市齐河县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ ）

    A. 甲＞乙＞丁＞丙 B. 乙＞甲＞丙＞丁

    C. 丁＞丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙

    A 【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排...

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    科目：初中化学 来源：安徽省阜阳市2018届九年级下学期第七次月考（最后模拟）化学试卷 题型：计算题

    某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析；取废水样品98g，向其中逐滴加入标准NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗2%的NaOH溶液20g(假设废水中其他成分均不和NaOH反应)。试计算废水中硫酸的质量分数。

    0.5% 【解析】解；设98g样品中硫酸的质量为x H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4 98 80 x 20g =，解得x=0.49g 废水样品中硫酸的质量分数为=0.5% 答；废水中硫酸的质量分数为0.5%。

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市黄埔区2018届九年级中考一模化学试卷 题型：填空题

    化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

    （提出问题）锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

    （猜想与假设）①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

    （设计并实验）兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。

    编号

    硫酸的质量分数

    (均取20mL)

    锌的形状

    (均取1g)

    氢气的体积(mL)

    (均收集3分钟)

    1

    20%

    锌粒

    31.7

    2

    20%

    锌片

    50.9

    3

    30%

    锌粒

    61.7

    4

    30%

    锌片

    79.9

    (1)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。

    (2)下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→_______________(填导管口序号)。

    （收集证据）

    (3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

    （得出结论）依据上表得出的结论是____________________________________。

    （反思评价）

    (4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。

    时段(均为1分钟)

    第1分钟

    第2分钟

    第3分钟

    第4分钟

    第5分钟

    第6分钟

    H2的体积/mL

    3.1

    16.7

    11.9

    9.6

    7.6

    6.0

    请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

    (5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0.4g e f g 1和3或2和4 相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢 温度 【解析】（1）锌与硫酸反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2).当剩余的水较少时，水易从f端出来，故连接顺序是 e ...

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市天河区2018年九年级中考一模(联考)化学试卷 题型：单选题

    奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是

    A. 从分类角度看：属于无机物

    B. 从量的角度看：氢元素的质量分数约为40.5%

    C. 从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物

    D. 从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2

    D 【解析】奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。A、从分类角度看：属于有机化合物，故A错误；B、从量的角度看：氢元素的质量分数约为 ×100％＝8.97％，故B错误；C、从组成角度看：含有氧元素，不属于氧化物，氧化物只有两种元素组成，故C错误；D、从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为16∶28∶2∶4＝8:14:1:2，故D正确。...

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