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    7．在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）
    A．K+、OH-、NO3-B．K+、Na+、SO42-C．Ca2+．CO32-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-

    分析 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：A、在pH=2的无色溶液中，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故选项错误；
    B、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故选项正确；
    C、在pH=2的无色溶液中，H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+和CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故选项错误；
    D、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故选项错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究和控制化学反应条件有重要意义．

    （1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
    ①取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．
    ②写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑． 
    ③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g． 
    ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．  
    （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气． 
    实验30%双氧水的质量（g）加入的水体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
    110405200
    220305100
    33020567

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．49年前，在内蒙古乌海煤矿区的地下煤层着火，一小团火沿着煤层一路燃烧下去，燃烧很长时间．造成巨大损失．（1）你认为地下煤层着火的原因什么？
    （2）发现火情后不敢将上面的土层揭去进行施救，说明其原因．
    （3）有人预言：如果在着火初期，设法向着火区域灌注泥浆可将大火扑灭，说明其原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）
    A．提倡步行、騎自行车等“低碳”出行方式
    B．通过加髙烟囱排除放工业废气
    C．鼓励用农作物秸秆做燃料
    D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
    A．
    向饱和KNO3溶液中加入KNO3
    B．
    向NaOH溶液中滴加盐酸至过量
    C．
    向CuCl2和HCl的混合溶液中加入加量NaOH溶液
    D．
    向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图所示，请回答下列问题：
    A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．（“-”相连两物质能发生反应）请回答：
    （1）C的化学式为H2SO4．
    E物质的用途有灭火．
    （2）D与E反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．从K、S、Cu、H、O、N、C七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：
    （1）用于配制农药波尔多液的是CuSO4；（2）不含金属元素的碱是NH3•H2O；
    （3）具有还原性的固体单质是C；  （4）农业上常用的复合肥料KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究．
    资料：1．碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气．
    2．碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
    3．碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%．
    4．碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
    方案甲：取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量（氨气能与硫酸反应）：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
    （2）B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
    （3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是B．
    A．试管中还有残留的气体没有被吸收 B．外界空气中的水蒸气进入C装置中
    C．样品中碳酸氢铵没有完全分解
    （4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是B．
    A．水 B．稀硫酸 C．浓盐酸
    （5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是防止液体倒吸．
    方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验：

    实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦----；⑧称量装置D及其中药品的质量．
    （1）请补出上面步骤中缺少的步骤打开b处弹簧夹，缓缓通入空气．
    （2）装置A中装入的试剂可能是氢氧化钠溶液，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置．
    （4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为17.2%．（保留1位小数）
    在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定．
    方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0，.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气．
    （2）第③步中加热煮沸的目的是赶出溶液中的二氧化碳．
    （3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学用过氧化氢制取氧气，取50g过氧化氢溶液反应，加入二氧化锰作催化剂．反应停止后剩余物质总质量为51.4g，将剩余物质过滤得到的滤渣洗涤、干燥后称得为3g，求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？

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