Question

请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a______．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是______ （填“A、B或C”），在加入药品前，应首先______，反应的化学方程式是______．
（3）某同学欲用G装置代替D装置，用排水法收集一种难溶性气体，该同学使用G装置的方法是______．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是______．
（5）在实验室还可选用B装置用H₂O₂溶液和MnO₂来制取O₂．取一瓶久置后的过氧化氢溶液，取出102g，加入适量的二氧化锰，充分反应后生成氧气的物质的量与反应时间的关系如图所示：
求：
①完全反应后生成氧气质量______g．
②该102g过氧化氢溶液中所含H₂O₂的物质的量是多少？（列式计算）
③计算该溶液中溶质的质量分数______．

Answer 1

解：（1）仪器名称为长颈漏斗
（2）氯酸钾二氧化锰是固体，反应条件是加热，故发生装置A，实验开始前要先检查装置气密性，化学方程式为：
2KClO₃2KCl+3O₂↑
（3）G装置内装满水，气体从短管进入，将水从长管排出．
（4）固体放在有孔塑料板上，固液接触发生反应，分离反应停止，因此可通过开关止水夹随时控制气体的发生．
（5）根据图象可知完全反应后生成氧气的物质的量为0.03mol，所以质量为32×0.03=0.96g；根据氧气的物质的量可求出过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量．从而求出过氧化氢的质量及质量分数．
故答案为：（1）长颈漏斗
（2）A 检查气密性 2KClO₃2KCl+3O₂↑
（3）先将G装置装满水，气体从c端通入　
（4）可以随时控制气体的发生
（5）①0.96g
②2H₂O₂　2H₂O+O₂↑
　　2　　　　　　　　1
　　X 0.03 mol

X=0.06 mol
质量为0.06mol×34g/mol=2.04g
③所以溶质的质量分数等于×100%=2%
分析：根据反应条件和反应物状态选择发生装置，排水法装置内先装满水，用气体将水排出来；要控制反应随时发生需固液完全分离；根据物质的量与相对分子质量之间的关系进行转化求解．
点评：本题考查制取气体的装置的选择　优缺点的判断及根据化学方程式的计算，题目难度不大．