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    化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取赤铁矿石样品10.0 g，加入稀盐酸109.5 g，恰好完全反应。过滤得到滤渣2.0 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请计算：
    （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

    （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%   （1分）
    （2）设反应后溶液中溶质的质量为x。
    Fe2O3 + 6HCl ="2" FeCl3 + 3H2O                                    （2分）
    160         2×162.5
    8.0g            x                               （1分）
    160／8.0g＝2×162.5／x
    x ＝ 16.25 g                                                  （1分）
    溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %   （1分）
    答略。
    （其它合理答案参考给分）

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    20、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如下图所示的装置进行探究．
    （1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是
    提供反应所需水蒸气
    ；
    （2）若用浓硫酸来干燥气体，则从a导管出来的气体，应从
    c
    （选填“b”或“c”）端管口通入；
    （3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
    猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是
    O2
    ．
    （4）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是
    Fe3O4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
    ①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
    ②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+O2=2NO2；
    ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X．
    根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）
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    （1）物质X的化学式为
     
    ．
    （2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是
     
    ，收集装置是
     
    ．
    （3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式：
     
    ．
    （4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
     
    ．
    （5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
    方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
    方案二：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
    从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?泸县一模）某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的盐酸溶液．（每空1分，方程式2分）
    （1）配制10%的盐酸溶液的步骤有：①稀释  ②计算    ③量取浓盐酸和水．正确的操作顺序为
    ②③①
    ②③①
    （填序号）
    （2）打开浓盐酸是试剂瓶时，观察到试剂瓶口的现象是
    产生白雾
    产生白雾
    ；浓盐酸敞放一段时间后，溶质质量分数
    减小
    减小
    （填  变大、变小、或者无影响）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?太原）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
    （1）实验一：发生反应的化学方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg、Fe、Cu
    Mg、Fe、Cu
    ．
    （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是
    Cu
    Cu
    ，可能有的物质是
    Fe
    Fe
    ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量滤渣于试管中，向其中滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 没有气泡产生
    滤渣中没有铁
    滤渣中没有铁
    滤液中含有的金属离子可能是
    ②⑤
    ②⑤
    ：
    ①Mg2+；     ②Mg2+、Fe2+；    ③Mg2+、Fe3+；    ④Cu2+、Fe2+；     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?孝南区模拟）化学兴趣小组的同学在实验室测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．取赤铁矿石样品10.0g，加入稀盐酸109.5g，恰好完全反应．过滤得到滤渣2.0g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请计算：
    （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    （计算结果精确到0.1%，写出必要的计算过程．可能用到得相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56）

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