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【题目】(3分)工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜的实验方案,流程如下

已知:硫酸亚铁晶体受热易分解。

回答下列问题:

(1)步骤中需加入的物质及目的是

(2)步骤中发生反应的化学方程式为

(3)步骤的操作是蒸发浓缩、降温结晶、

【答案】(1)过量的铁粉,把硫酸铜全部转化为铜 (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 (3)过滤

【解析】

试题分析:(1)因为主要目的是将硫酸铜转化为硫酸亚铁,故步骤中需加入的物质:过量的铁粉,目的是:把硫酸铜全部转化为铜

(2)由于步骤中加入的是过量的铁粉,故所得的固体中含有铜和铁,故步骤就是将固体中的铁反应掉,所以其中发生反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2

(3)步骤最终得到硫酸亚铁晶体,故操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】6分家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6 g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,此时烧杯中没有不溶物,其消耗稀盐酸61.7 g,测得反应后溶液的质量为65.5 g。请帮助实验小组完成以下计算:

1样品中碳酸钠的质量分数是多少?计算结果保留至0.1%

2反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

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【题目】根据下图回答问题。

1仪器a的名称是______。

2实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______,选用的收集装置是______。

3实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_______________,选用的发生装置是_____。

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【题目】XX牌的“高钙奶”中的“钙”是指(

A.原子 B.元素 C.离子 D.单质

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【题目】(5分)利用下图所示装置研究以下问题。

(1)利用图1研究燃烧的条件

水槽中放一定量热水,水面下a处放一小块白磷,观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液,立即将甲倒扣在乙上,观察到甲中水面下降,白磷露出水面, 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件,它是

(2)利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应,并检验反应后所得溶液中溶质的成分。

已知:氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。

①A溶液是

②为达到上述实验目的,应进行的操作是:先打开 。通过观察现象,得出结论。

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【题目】下列现象的微观解释中,不正确的是

A.氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子,其化学性质相同

B.在花园里可嗅到花香﹣﹣分子在不断运动

C.用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高,原子间隔变大

D.喝了汽水后,常常会打嗝﹣﹣气体的溶解度随压强的减小而减小

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【题目】微粒观是化学基本观念的重要组成部分,从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是(

A.原子是最小的粒子,不可再分

B.自然界中一切物质都是由分子构成的

C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的

D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小

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【题目】构成物质的基本粒子有三种,氯化钠是由 构成的,二氧化碳是由 构成的,汞是由 构成的.

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【题目】6分人类的生活和生产都离不开金属材料。

1下列物质不属于合金的是

A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁

2每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人,铁生锈的条件是铁与 同时接触。

3工业炼铁可以把赤铁矿主要成分为Fe2O3在高炉里和CO反应,生成单质铁,

该反应的化学方程式是

①氧化铁Fe2O3的相对分子质量是

②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁90%的生铁 t保留一位小数

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