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有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析测知含H2O2.8%,K2CO337.3%.取1克样品加入质量分数为18.25%的盐酸10克后,中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克.蒸发溶液以后得到多少克固体?
分析:碳酸钾和氢氧化钾都可以与盐酸反应生成氯化钾,所以蒸发溶液后得到的固体就是氯化钾,而根据质量守恒定律,氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸,所以本题可以利用氯元素守恒快速做题.
解答:解:根据质量守恒定律,氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸,设生成氯化钾的质量为x则有
           HCl-------------KCl
          36.5            74.5
       10g×18.25%         x  
            
36.5
10g×18.25%
=
74?5
x

                          x=3.725g
答:蒸发溶液以后得到3.725克固体
点评:此题考查的是碳酸钾与盐酸及氢氧化钾与盐酸的反应,生成的盐均为氯化钾,要求氯化钾的质量,可以巧妙的利用质量守恒定律,化学反应前后氯元素的质量不变,找出盐酸和氯化钾的质量关系,快速完成此题.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%,含K2CO32.38%,KOH90%,若将此样品加入10g20%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为(  )
A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、无法计算

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24、(1)中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag,如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后,再与同样的稀盐酸反应,需该稀盐酸的质量为bg,则a与b的关系是a
大于
b.(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH90%,若将此样品加入73g10%的盐酸中,再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为
14.9
g.
(3)向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中,分别加入适量的①Mg  ②MgO
③Mg(OH)2④MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),所得溶液的溶质质量分数相同的是
②③
(填序号).

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(2008?德阳)有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品,经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH.取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00g 18.25%盐酸的烧杯中,再向烧杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,则得到固体的质量是(  )

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