核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:
(1)写出11号元素形成氧化物的化学式 ▲ 。
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 ▲ 元素过渡到 ▲ 元素,并以稀有气体元素结尾。
(3)各写出一种核外电子排布与氖原子相同的离子符号:阳离子 ▲ 、阴离子 ▲ 。
(4)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 ▲ ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 ▲ 。
科目:初中化学 来源: 题型:
区别下列各组物质的方法正确的是
选项 | 区别的物质 | 区别的方法 |
A | 蒸馏水和自来水 | 观察是否澄清透明 |
B | 二氧化碳和氮气 | 将燃着的木条伸入集气瓶,观察木条燃烧情况 |
C | 氢气和氧气 | 分别闻两种气体的气味 |
D | 水和过氧化氢溶液 | 加少量二氧化锰,观察是否有气泡产生 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a ▲ ;b ▲
(2)写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式 ▲ ,可选择的发生装置是 ▲ (填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是 ▲ (填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是 ▲ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
请阅读以下摘自今年的《苏州日报》,与化学关系密切的信息,并填空.
[资讯1]据市环境监测站专家分析:5月4日至7日,由于阳光灿烂,臭氧( O3)也出来“作怪”,连续四天的日平均浓度也均超标.臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可自行分解为氧气.臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道.大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染.
(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为 ;若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2.则该反应的化学方程式为 .
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜,却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成,该树脂是一种超高分子量材料.
(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108,其n值等于 .碳元素的质量分数为 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为ag;再向其中加入样品,称得总质量为m1g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g.
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
(2)用 (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 中(填序号)冷却.
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 .
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1﹣m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
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科目:初中化学 来源: 题型:
图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图.
(1)图1所示实验中,红磷燃烧的化学方程式是 ,集气瓶中预先加入少量水的作用是 (写一个).
实验后,发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的,可能的原因是 (写一个).
(2)图2所示实验中,实验步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去):
Ⅰ.打开止水夹a和b,向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气,至白磷与空气接触,测得进入量筒中水的体积为V1;
Ⅱ.强光照射引燃白磷;
Ⅲ.白磷熄灭并冷却至室温,测得量筒中水的体积变为V2;
Ⅳ.计算空气中氧气的体积分数.
下列有关这个实验的说法中,正确的是 (填字母).
A.步骤Ⅰ中,俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低
B.步骤Ⅱ中,白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C.步骤Ⅲ中,未冷却至室温会使测得的V2数值偏高
D.步骤Ⅳ中,求得氧气的体积分数等于×100%
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科目:初中化学 来源: 题型:
下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请据图回答:
(1)硫在空气里燃烧的符号表达式为 。
(2)铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 ,基本反应类型是 。
(3)加热暗紫色固体制取氧气的符号表达式为 ,基本反应类型是 。
(4)列举生活中一种缓慢氧化的例子 。
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