Question

12．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧3.2Kg．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（氧气的密度为1.43g/L）
（2）若用加热高锰酸钾的方法制备这些氧气，需用高锰酸钾（KMnO₄）多少千克？

Answer 1

分析 （1）根据m=ρv计算即可；
（2）根据高锰酸钾分解的化学方程式和所需氧气的质量，列出比例式，就可计算出需要高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）3.2kg氧气在标准状况下的体积为 $\frac{3.2Kg×1000g/Kg}{1.43g/L}$=2237.8L
答：这些氧气在标准状况下的体积是2237.8L；
（2）设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                          3.2kg
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2Kg}$
x=31.6Kg
答：需用高锰酸钾31.6Kg．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．