【题目】根据图一、图二、图三,回答下列问题:
（1）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质。
（2）t2°C时,从1981.7 g甲物质的饱和溶液中蒸发10 g水,再降温到t2 °C ,可析出甲物质的质量为__。
（3）将t2°C时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲__乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）图二“某一步操作”可按 如图三所示,将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是____（选填序号）
①生石灰 ②浓硫酸 ③硝酸铵 ④氢氧化钠
【答案】甲 8 g > ③
【解析】
（1）由图二可以看出，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于60g，所以推测硝酸钾是图一中的甲物质；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，10g的水与8g硝酸钾形成饱和溶液，所以从1981.7g甲物质的饱和溶液中蒸发10g水，再降温到t2℃，可析出甲物质的质量为8g；
（3）将t2℃时甲和乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙物质的溶解度都减小，仍然为饱和溶液，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙；
（4）图二②中的固体完全消失，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，“某一步操作”后，溶液恰好饱和，且溶液质量不变，应该将②中的溶液降温，所以所以可按如图三所示，将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是硝酸铵。
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【题目】化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。以氢氧化钙为例，回答下列问题。
从组成与结构角度
（1）氢氧化钙是由_____元素组成的，是由_____（填微粒符号）构成的。
从性质与变化角度
（2）取 25mL 氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH>7。对产生此现象的原因作出猜想。
猜想一 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想，设计如下实验方案进行验证
方案一 将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，若观察到_____，则猜想一成立。
方案二 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立， 该反应的化学方程式为_____。
方案三 取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想二成立。
上述方案三不正确，理由是_____。
（3）氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上述两个猜想外，请从其他角度再提出一个猜想_____。
从制法与用途角度
（4）生石灰与水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式_____。
（5）物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。
（6）以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图
①“氯化”反应为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．则 X 的化学式为_____。
②为提高Cl2转化率，可行措施有_____（填序号）。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加入催化剂
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【题目】在今年初中化学实验操作考查中，甲同学用高锰酸钾来制取氧气，加热一段时间后，称得试管里剩余固体的质量为6g，该同学继续加热剩余固体至不再有气体产生时，冷却后向试管中加入足量的水溶解，过滤，洗涤，烘干得滤渣为1.74g。则在6g剩余固体中钾元素的质量分数为( )
A.25%B.26%C.40%D.52%
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【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
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【题目】如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为 144），请回答下列问题：
（1）人体中 F 属于 （填“微量”或“常量”）元素。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少g（结果保留整数）。
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【题目】镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】碱石灰可吸收二氧化碳和水。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
实验 |
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|
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现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 20天后镁条变黑 |
【解释与结论】
(1)实验1的目的是________。
(2)实验2中，NaOH溶液吸收空气中二氧化碳的化学方程式是________。
(3)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是________。(填编号)
(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
【反思与评价】
(5)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是________。
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【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。
（1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____。
（2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去_____（填离子符号）。
（3）加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_____。
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用_____（选填“相同”或“不同”）。
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【题目】Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。如图分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，以及硫原子的原子结构示意图。下列说法正确的是
A.镓元素属于非金属元素
B.x=6,该原子易得到电子
C.镓原子的中子数是31
D.硫元素的相对原子质量为32.06g
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