【题目】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g/100g水) | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是________。影响硝酸钾溶解度的因素是_________。
②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.操作1的名称是_________。
Ⅱ.溶液a冷却至b的过程中出现的现象是__________。溶液d中所含的溶质是_________。
Ⅲ.对整个实验过程分析正确的是_________。
A.无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B.固体c是纯净物
C.溶液a中硝酸钾的质量分数为
D.硝酸钾溶液始终处于饱和状态
【答案】 36.0g/100g水 温度 过滤 有固体析出或溶液变浑浊 KNO3、NaCl BD
【解析】①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g/100g水。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故影响硝酸钾溶解度的因素是温度；②Ⅰ.操作1是将固体和液体分离，故的名称是过滤；Ⅱ、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故溶液a冷却至b的过程中出现的现象是有固体析出，溶液d中所含的溶质是KNO3、NaCl；Ⅲ、A、a中是80℃时20g氯化钠溶解在100g水中，为不饱和溶液，d溶液中氯化钠溶液也为不饱和溶液，错误； B、固体c是硝酸钾警惕为纯净物，正确；C、溶液a中硝酸钾的质量分数
，错误； D、由以上信息可知，硝酸钾溶液始终处于饱和状态，正确。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据如图的信息判断，下列说法正确的是( )
A. 硫属于金属元素
B. 硫原子的核电荷数为16
C. 硫原子的相对原子质量为32.07 g
D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子
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【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。
(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一的是___。
A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_____。
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是_____(填序号，下同)。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比_____。
(4)实验4可以得出二氧化碳的性质是____________________。
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【题目】化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应。发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势。
(1)化石燃料指的是_______、_______、_______。
(2)下列做法符合“低碳生活”的是_______。
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少
(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种：
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：
①a中反应物均可制得氧气，因为他们组成的共同点是______
②b中物质X的化学式是______，H2SO4的一个分子中有______个原子。
(4)拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律——质量守恒定律。
①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______(填字母序号，下同)，可能变化的是______。
A.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z。现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为______g。
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【题目】根据下列装置回答问题：
① 写出标号仪器名称：a ______________．
② 用氯酸钾在装置A中制氧气,若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的。
③ 用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是_________，写出该反应的化学方程式_______________。收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是_______________。
④ 探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如下表。（其他影响实验的因素均相同）
编号 | 过氧化氢溶液质量/克 | 催化剂质量/克 | 待测数据/秒 |
实验1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
实验2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的数值应是______。
Ⅱ.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1____（选填“>”、“<”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO。或者还可以测量__________，也能达到实验目的。
Ⅲ.测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数是__________。（根据化学方程式计算）
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【题目】有一同学写出下列几个化学方程式，用编号回答：
①C+O2 
CO2↑ ② 
③Mg+O2↑ MgO ④P2+O5 P2O5P
⑤HgO Hg+O2↑ ⑥H2+O2 
H2O2
（1）化学式书写有错误的是___________。（2）未注明或注错反应条件的有___。
（3）没有配平的有______________．（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有____．
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【题目】下列4个图像中，能正确反应变化关系的是( )
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A．电解水生成气体的体积 | B．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 | C．加热一定质量的高锰酸钾固体 | D．在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4
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