Question

15．称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）A点时，溶液的溶质有氯化钠和氯化钡．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？

Answer 1

分析 氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）A点时，溶液的溶质有氯化钠和过量的氯化钡．
故填：氯化钠和氯化钡．．
（2）设恰好完全反应时消耗Na₂SO₄的质量为x，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233
             x        23.3g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=14.2g，
恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是：14.2g÷20%=71g，
答：恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是71g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．