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    pH<5，溶液显         ，紫色石蕊变          ，酚酞               。  
    pH=7，溶液显         ，紫色石蕊显          ，酚酞 _______。   
    pH>8，溶液显         ，紫色石蕊变          ，酚酞变            。
    酸 ；红 ；不变色 ；中 ；紫 ；不变色 ；碱 ；蓝 ；红。  
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
    【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水样品的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    ②SO2能使品红溶液褪色；
    ③pH<5.6的雨水为酸雨；
    ④海水呈弱碱性；
    ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。
    ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
    猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。
    【实验探究】
    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
    ①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
    【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。
    【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。
    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。

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    科目：初中化学 来源：2011届辽宁省锦州市中考化学模拟试卷 题型：推断题

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
    【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    测定时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水样品的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    ②SO2能使品红溶液褪色；
    ③pH<5.6的雨水为酸雨；
    ④海水呈弱碱性；
    ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 ▲ 。
    ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
    猜想Ⅲ：酸雨中溶质 ▲ 。
    【实验探究】
    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
    ①在滤液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
    【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 ▲ 。
    【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： ▲ 。
    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ▲ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2008年5月12日汶川大地震牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。

    【资料在线】我国生活饮用水的标准

    感官指标

    化学指标

    细菌学指标

    水质无色无味

    且澄清透明

    pH 6.5～8.5；总硬度<250mg／L

    （以碳酸钙计）；铜<1.0mg／L……等

    细菌总数<100个／mL等

    （1）除去水中难溶性的固体物质可用              的方法。

    （2）①测定水样的pH可选用           。（填标号）

    A．酚酞溶液               B．pH试纸            C．石蕊溶液

        ②检验水样是硬水还是软水，可用的物质是                 。

    （3）符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是                  。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。

    【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

    测定时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水样品的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    ②SO2能使品红溶液褪色；

    ③pH<5.6的雨水为酸雨；

    ④海水呈弱碱性；

                ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。

    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为    。

                ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于    。

    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式   。

    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；

    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；

                猜想Ⅲ：酸雨中溶质    。

    【实验探究】

    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。

    ①在滤液中滴加    溶液，溶液呈    色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。

    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想    正确。

    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为    。

    【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为    。

    【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。

    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：    。

    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

        。

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