Question

16．某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
①CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu；②Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu  他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（　　）

• A． ①多
• B． ②多
• C． 一样多
• D． 无法判断

Answer 1

分析 写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答．

解答 解：两方案的化学方程式为：①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
②Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
方案②中氢气还原氧化铜实验开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，铁相同产生的氢气的量，如果不考虑先通后停，铜是相同的，但是由于部分氢气被浪费，导致对应的铜减少．故①生成的铜多．
故选A．

点评 生成物质量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验原则进行确定，没参加反应的质量不能计算在内．