Question

研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：全变质，全部是Na₂CO₃

猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；

【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．	_________	说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=10	说明固体中，还一定含有　_________　（填化学式）．

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是　_________　

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　_________　是正确的．

【拓展】

（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为　_________　（假定试剂中无其它杂质）．

（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）　_________　

【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

Answer 1

　解析：【设计方案，并进行验证】（1）由实验步骤（1）及由（1）得出的结论可知，该步骤中发生氯化钡与碳酸钠的化学反应，该反应生成不溶于水的白色物质碳酸钡，即现象为产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；

（2）在（1）中向溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，因此溶液中不含有Na₂C0₃，又因为pH=10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故答案为：NaOH；

步骤（1）中滴加过量BaCl₂溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，故答案为：使样品中的Na₂C0₃完全反应；

【实验结论】由实验（1）和（2）的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为：3；[来源:学#科#网]

【拓展】（1）设样品中含有碳酸钠的质量为x．

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

     106             100

     x               2.0g

x=2.12g

固体样品中NaOH的质量分数==73.5%

答：固体样品中NaOH的质量分数为73.5%．故填：73.5%；

（2）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，化学方程式表示为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．