【题目】如图表示的是地壳中各元素的质量分数。请根据图示回答问题:
(1)图中表示出的金属元素有_________种;
(2)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是_______(填化学式);
(3)硅常用做半导体,是集成电路的主要材料,硅是由________(填“原子”、“分子”或离子)构成的;
(4)合成材料纳米氮化镓我国十大科技成果之一。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图如图,则氮化镓的化学式是____________。
【答案】6 Al2O3 原子 GaN
【解析】
(1)根据地壳里所含各种元素的质量分数图,找出金属元素;
(2)根据地壳里所含各种元素的质量分数图,查出地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素,写出形成氧化物的化学式;
(3)根据已有的知识进行分析,硅是由原子直接构成的;
(4)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则,应用化合价正确书写化学式;检查化学式的正误等。
(1)由地壳里所含各种元素的质量分数图可知,图中表示出的金属元素有铝、铁、钙、钠、钾、镁6种;
(2)由地壳里所含各种元素的质量分数图可知,地壳中含量最多的非金属元素是氧,含量最多的金属元素是铝,二者形成的氧化物是氧化铝,化学式是:Al2O3.
(3)硅是由硅原子直接构成的;
(4)氮元素通常显-3价,又可知镓(Ga)元素为+3价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则,其化学式:GaN。
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【题目】在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取.碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:
(1)食用“碘盐”属于______(纯净物或混合物);
(2)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______;
(3)上述“含碘量”中的碘是指______。
①碘酸钾②碘元素③碘单质④碘分子
(4)由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是______。
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【题目】某地质勘探大队要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,他们进行了如下实验:在烧杯中放入25.0 g大理石样品,向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,实验测得烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线如图所示。(已知:大理石中的其他杂质不溶于水,且不与酸反应。)
请根据题意回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,能观察到的明显现象有:①____________,②_____________。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)______________。
(3)当25.0 g大理石样品与稀盐酸充分反应后,理论上最终生成二氧化碳的质量为_________g。
(4)试计算:该大理石样品中碳酸钙的质量分数?__________________(计算结果精确至 0.1%)
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【题目】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应
B.从物质分类看:该反应涉及到3种氧化物
C.从微观构成看:四种物质均由分子构成
D.从表示方法看:该反应的化学方程式为
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似。向草酸中滴加紫色石蕊试液,溶液会变成__________色,加热溶液,溶液颜色___________。已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,生成三种氧化物。某学习小组对此展开探究:
假设1:生成物中有水。
根据草酸中含有_________元素,可推测生成物中含有水。
假设2:生成物中有二氧化碳。
将生成的气体通入澄清石灰水,若有_______________现象,可判断假设成立。
假设3:生成物中有一氧化碳,用如图装置进行实验证明(黑色粉末为氧化铜)。
(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)下列对该实验分析正确的是____________(填字母)
A 硬质玻璃管中黑色粉末变红。
B 实验开始时先点燃酒精灯再通入气体。
C 实验结束后先熄灭酒精灯再停止通气体。
(3)从环保的角度看,实验装置存在缺陷,请选择合适的方法进行改进__________________________。
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【题目】A~H是初中化学中的常见物质,它们有如图所示转化关系:
其中A是一种暗紫色固体,B、H都是黑色固体,E是一种无色液体。试推断:
(1)写化学式:B_____________、F______________;
(2)反应①的符号表达式:__________________;
(3)反应②属于______________反应(填基本反应类型);
(4)物质D在生活中的一种用途: _____________________。
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【题目】请回答下列问题:
(1)从 Na,O,C,H,Ca五种元素中选择适当元素,写出符合下列要求的各物质的化学式:
葡萄糖的化学式_______;具有还原性的有毒气体______;常见制氧物质_______改良酸性土壤的碱________;小苏打_______;2个碳酸根离子_________
(2)现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质,两两混合能发生的反应有______个。写出其中一个反应的方程式_________
(3)已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应,生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体,写出该反应的化学方程式___________;
(4)某CaCl2样品中,可能含有 KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl 和 Na2CO3中的某些物质,取该样品m克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量AgNO3溶液,得到n克白色沉淀,则该样品组成中,肯定没有的是:_______。
(5)粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,在粗盐提纯过程中,通常先将粗盐溶于水,再依次滴加过量的______(填序号),(可选用的试剂:①Na2CO3溶液,②BaCl2溶液,③NaOH 溶液,)待充分反应后过滤,再向滤液中滴加适量的______,然后蒸发溶剂得到精盐。
(6)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图.
①要从甲的饱和溶液中析出晶体甲,可采用的方法是_____(只填一种).
②取 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃,三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_______(用“>”、“<”或“=”表示)
③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
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【题目】白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下:
(1)白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是____________________
(2)操作I、II均为____________操作,此操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________________
(3)写出Na2WO4与浓盐酸发生反应的化学方程式________________________,上述流程中没有涉及到的化学反应基本类型为________________
(4)写出金属钨的一种用途____________________
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【题目】KOH溶液中含有H2O、K、OH,能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.
(提出问题)KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红?
(猜想)猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.猜想2:氢氧化钾溶液中的K+使无色酚酞试滚变红。
猜想3:KOH溶液中的_____(填化学式)使无色酚酞试滚变红。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用试管取少量蒸馏水,滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液不变色 | 猜想1不成立 |
②用试管取少量KCl溶液,滴入1-2滴无色酚酞试液 | ____ | 猜想1不成立 |
③___,滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液变红 | ____ |
(讨论反思)有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是____。
(拓展)KOH固体应_____保存。
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