Question

【题目】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1~6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7~9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

查阅资料可知：氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解生成氧化铜；氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu(OH)4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色。
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为。
（2）同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是。
（3）针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
③	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL5%NaOH溶液，充分振荡
④	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL10%NaOH溶液，充分振荡	蓝色固体不消失
⑤	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL20%NaOH溶液，充分振荡	蓝色固体减少
⑥	向0.5g Cu(OH)2固体中加入5mL30%NaOH溶液，充分振荡	蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

写出上述实验⑥中反应的化学方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色
（3）蓝色固体不消失,氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液,2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；（2）Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应；
（3）随着氢氧化钠溶液的浓度增大而氢氧化铜不断溶解，所以1号试管中现象为：蓝色固体不消失；

由实验现象可知，氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；

根据“氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu(OH)4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色”可知化学方程式为： 2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4.
所以答案是：（1）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色；（3）蓝色固体不消失；氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4.

【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．