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    9．如图所示，回答问题：

    （1）甲实验中，观察到试管A中的白磷燃烧，水中的白磷和试管B中的红磷均无变化，由此可以得出可燃烧物燃烧的条件为与氧气接触，达到着火点．
    （2）乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是变红色．实验中固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
    （3）丙实验中，要将试管口略微向下倾斜的原因是防止试管炸裂．

    分析 （1）根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，达到着火点；
    （2）氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水时放出大量的热；
    （3）在加热固体的实验中为防止固体中的冷凝液倒流回试管，试管口要向下倾斜．

    解答 解：（1）试管A中的白磷在热水中，并且与空气接触，所以能够燃烧；水中的白磷虽然在热水中，但不与空气接触，不能燃烧；试管B中的红磷着火点高，虽然与空气接触，但不能达到着火点，所以不燃烧．由此可以得出可燃烧物燃烧的条件为与氧气接触，达到着火点．
    故答案为：与氧气接触，达到着火点．
    （2）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是变红色；固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
    故答案为：变红色；氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
    （3）在加热固体的实验中为防止固体中的冷凝液倒流回试管，引起试管炸裂，试管口要向下倾斜．
    故答案为：防止试管炸裂．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①取4.6g铝粉放于烧杯中，加入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，蓝色溶液完全变成无色，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量变化曲线如图所示．
    ②将11.4g固体与一定质量分数的稀硫酸充分反应后，装置及药的总质量与加入稀硫酸的质量变化如表所示（装置气密性好，不考虑残留中装置内的气体）
    加入稀硫酸的质量/g025.050.075.0
    装置及药品的总质量/g10099.9099.8099.80
    （1）从表中得出产生的氢气的质量为0.2g，与稀硫酸反应的铝的质量1.8g．
    （2）求与CuSO4反应的铝粉的质量．（写出计算过程）

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    A．
    牛奶    		B．
      水果糖    		C．
    蔬菜    		D．
    花生油

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    四种物质甲乙丙丁
    反应前质量（g）251515
    反应后质量（g ）11未测122
    则下列表述正确的是（　　）
    A．未测值为2B．甲和乙反应的质量比为25：15
    C．乙全部发生了反应D．丙可能是催化剂

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    （1）推断B的化学式为：CO2
    （2）写出反应①的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）反应②的基本反应类型是置换反应；
    （4）反应①在生产生活中的应用是冶炼金属

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    选项物质所含杂质除杂方法
    AH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
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    CCFe加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
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    A．AB．BC．CD．D

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    18．下列变化中属于化学变化的是（　　）
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