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14.金属在生产和生活中具有广泛的应用.
(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是A(填字母序号).
A.铁锅     B.铜导线     C.铝箔
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取最大的是铁.用磁铁矿炼铁的主要化学反应原理的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
(3)铁制品容易生锈,铁生锈的条件是与水和氧气同时接触.
(4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品,过程如图所示(过程中不引入其他元素).

①操作I的名称是过滤.
②加入过量A,发生反应的化学方程式是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
③溶液D中所含金属离子是Na+、Fe2+(填离子符号).
④检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中,加入少量锌粒,若有气泡产生,则稀盐酸过量.

分析 (1)根据金属的物理性质以及已有的知识进行分析,金属具有导电性、导热性、延展性等.
(2)根据高炉炼铁的有关知识进行分析回答.
(3)防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝.
(4)根据金属活动性进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

解答 解:(1)做电线说明金属具有导电性,延展性,铝箔说明金属具有延展性,做炊具说明具有导热性;故填:A;
(2)工业上用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2.故答案为:Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是与水和氧气同时接触.故填:与水和氧气同时接触;
(4)①操作I的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离.故填:过滤.
②加入的过量A物质是铁,这样可以防止引入新的元素,铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,发生反应的化学方程式是:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2.故填:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
③废液中的氯化铜与铁发生置换反应,生成铜和氯化亚铁,而原溶液中的氯化钠和氯化亚铁不参与反应,故溶液D中的溶质为NaCl、FeCl2,其中的金属离子是钠离子与亚铁离子;故填:Na+、Fe2+
④加入的C物质是稀盐酸,这样可以防止引入新的元素,检验稀盐酸过量的方法是:取少量溶液E于试管中,加入少量锌粒,若有气泡产生,则稀盐酸过量.故填:取少量溶液E于试管中,加入少量锌粒,若有气泡产生,则稀盐酸过量.

点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

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5.对比是学习化学的重要方法,下列关于CO2与CO的比较,正确的是BC.
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C.CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒    D.CO2与CO的组成元素相同.

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2.下列物质在水溶液中能大量共存的是(  )
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19.用化学用语填写下列各空:
(1)3个氟原子3F.   
(2)n个五氧化二磷分子nP2O5
(3)2Cl22个氯分子.   
(4)硫离子S2-
(5)2Mg2+中数字“2”的意义镁离子的个数为2;一个镁离子带有两个单位的正电荷.

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6.下列物质中,属于混合物的是①(用序号填空,下同),属于单质的是④⑤,属于化合物的是②③,属于氧化物的是②.
①石灰水    ②冰水混合物      ③碳酸氢铵       ④金刚石      ⑤水银.

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3.结合图所示实验回答问题.

(1)写出气体a的化学式CO2
(2)BaCl2溶液和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
(3)写出将无色溶液A和无色溶液B混合后可能发生反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(写一个即可)
(4)下列说法正确的是ABC
A.无色溶液A能使酚酞溶液变蓝
B.无色溶液B可用于金属表面除锈
C.无色溶液C中溶质组成一共有五种情况
D.用酚酞溶液可确认无色溶液C中溶质的组成.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.某城市自来水的处理过程如图所示:

(1)步骤①网格净水原理类似于步骤③.(选填图中②~⑤的序号).
(2)步骤②所起的作用是C(填序号).
A.杀死水中的细菌    B.减少水中氧气
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(3)生活中将自来水软化的常用方法是煮沸.区分软水和硬水的试剂是肥皂水.

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