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    一块质量为7g的锌中可能含有下列某种金属杂质，当它跟足量盐酸反应后生成氢气0.2g，则金属锌中含有的金属杂质是

    [　　]

    A．Cu

    B．Fe

    C．Ca

    D．Mg

    答案：A
    提示：

    从已知条件看，若0.2g氢气全部由锌跟盐酸反应生成，则根据化学方程式可以计算出，参加反应的锌质量为6.5g．而现在不纯的锌质量为7g．所以锌中的杂质应是不能跟盐酸反应生成氢气的金属，或是跟盐酸反应生成同量氢气时消耗的金属质量大于锌的金属．因此．答案只能是选项中的A．而选项中的B、C、D三种全属均能跟盐酸反应产生氢气．而又生成同量氢气时消耗金属的质量均小于锌(同是生成0.2g氢气时，分别消耗铁5.6g，钙4.0g，镁2.4g)．若这三种金属中的任何一种作为杂质混于金属锌中，这种不纯的锌7g跟足量盐酸反应产生的氢气必多于0.2g．


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    A．CuB．FeC．MgD．Pb

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    A．Cu
    B．Fe
    C．Mg
    D．Pb

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    一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂质可能是
    [     ]
    A．Cu
    B．Fe
    C．Mg
    D．Pb

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