Question

（2012?朝阳区一模）请根据常见的金属活动性顺序回答：
（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

；
（2）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，铬上有红色物质出现．则铬和铜相比，金属活动性强的是

铬或Cr

；
（3）验证镁比锌的金属活动性强，可选用的溶液是

硫酸锌、硫酸镁、稀硫酸、盐酸等

溶液．

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的条件（位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）、金属与盐溶液反应的条件（前换后的原则）我们便能解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因、以及验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是什么．

解答：解：（1）铁能和硫酸铜溶液反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液．反应的化学方程式为；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 
（2）将铬（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，铬上有红色物质出现，说明铬能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，故铬的活动性比铜强．
（3）要验证镁比锌的金属活动性强，我们可以选用稀盐酸或稀硫酸，根据反应的剧烈程度判断即可．还可以选择可溶性锌盐  溶液．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄      
（2）铬或Cr
（3）硫酸锌、硫酸镁、稀硫酸、盐酸等

点评：该题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握与运用，要求学生要灵活应用．会根据要求选择恰当的药品．以及能解释一些简单的现象．