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    10．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
    温度/℃010203040
    溶解度/g氯化钠3535.53636.537
    碳酸钠6101836.550
    （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
    （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
    （3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
    （4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．

    分析 （1）根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；
    （2）根据交点表示在该温度下物质的溶解度相等解答；
    （3）根据该温度下A的溶解度分析解答；
    （4）根据溶解度曲线确定析出晶体的方法．

    解答 解：（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；
    （2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时AB的溶解度相等；
    （3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
    （4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱；
    故答案为：（1）A；　
    （2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；　
    （3）饱和；　
    （4）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．

    练习册系列答案
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    9．美国科学家卡尔•克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5（化学式为N5），在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中．根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）
    （1）炸药； 
    （2）致冷剂．

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    10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
    选项物  质杂质试    剂操作方法
    ACuCuO稀盐酸向混合物中加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤，干燥
    BCO2HCl氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过盛有足量的两种试剂的洗气瓶
    CMnO2KC1O3无把混合物放在试管中加热，使之充分反应
    DFeCuSO4蒸馏水加入足量的蒸馏水充分溶解后，过滤，将滤渣洗涤，干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．判断下列物质之间能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由．
    （1）氧化铜与稀硫酸H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
    （2）稀盐酸与碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）氢氧化钙与碳酸钠溶液Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （4）氢氧化铁与稀盐酸Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
    （1）写出方法③的文字表达式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是③（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的优点是（写一条即可）常温下就能进行（或操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等，合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品．每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由三种元素组成，每个分子中含有53个原子，其中碳元素的质量分数为80.3%．在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C21H30O2+55O242CO2+30H2O．

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    2．C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
    （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
    （2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

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    （1）H2SeO4的相对分子质量是145；
    （2）H2SeO4中Se元素的化合价为+6．

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    20．下列实验基本操作中正确的是（　　）
    A．
    向试管中加锌粒    		B．
    蒸发食盐水
    C．
    称取一定质量的氢氧化钠固体    		D．
    测定溶液的pH

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