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    化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．

    已知：①2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨气（NH3）是碱性气体

    请结合下图回答问题．

    （1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为_____．

    （2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．

    Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____．

    ①ACBDC ②ADBCD ③ADBDC ④ABDC

    Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_____ （填序号）；

    ①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥

    ③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥

    Ⅲ．在本实验中，还通过测定_____的质量达到实验目的．

    练习册系列答案
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    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    H2O2

    O2

    H2O

    B

    KOH

    KCl

    KNO3

    C

    C

    CO2

    CO

    D

    CuO

    Cu

    Cu（NO3）2

    A. A B. B C. C D. D

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    实验探究：

    甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量固体放于试管中，滴加足量的_____．

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    固体中一定含有_____，

    一定不含Fe2O3．

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    （1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．

    （2）③中反应的化学方程式是_____．

    乙同学对滤渣B又进行探究．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    _____

    _____

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    ②

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    10℃

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    30℃

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    固体种类

    KNO3

    NaCl

    KNO3

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    固体质量

    30g

    30g

    40g

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    100g

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