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    若物质A完全燃烧，消耗氧气9.6克，产生二氧化碳8.8克，水9.6克，无其它产物，求：参加反应的A的质量．
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：根据质量守恒定律进行分析，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
    解答：解：由质量守恒定律可知，参加反应的A的质量等于生成的二氧化化碳和水的质量总和减去消耗的氧气的质量，即：8.8g+9.6g-9.6g=8.8g．
    答：参加反应的A的质量是8.8g．
    点评：本题考查了质量守恒定律这一概念．化学反应遵循质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
    练习册系列答案
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    锡（Sn）的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）
    A、Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn
    B、Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
    C、Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
    D、Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag

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    “3SO2”中的数字表示分子个数的数字是
     
    ，表示一个分子中原子个数的数字是
     
    ．

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    21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝设经济”发展战略，海洋资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水中各成份
     
    不同分离出淡水：
    （2）制盐：1制粗盐．从卤水中提取用的结晶方法是
     
    ．
            2粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氧化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过以下操作即可得到纯氧的氯化钠：a过滤． b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量CANa2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：

    图中“（　　）的内容：①
     
    ②
     
     ③
     
    ．
    （4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，写出点解熔融氯化镁的化学反应式：
     
    ．
    （5）实验室为了测定某食盐样品的纯度（假设该样品中只含有碳酸钠杂质），称取样品34.4g加入100g水，加入稀盐酸70g刚好完全反应，最后得到溶液200g．请计算：
    ①生成二氧化碳的质量
     
    ：
    ②最后所得溶液中溶质的质量分数（要求有计划过程，计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将CO通入盛有10g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，通入CO至试管冷却后，试管内固体剩余物为7.6g，则剩余物中单质铁的质量为（　　）
    A、11gB、5.6g
    C、2.8gD、7.0g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用所学分子，原子、离子观点解释下列现象
    （1）水变成水蒸气，体积增大：
     
    ．
    （2）酒精蒸发：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    CuO和C的混合物在加热的条件下恰好完全反应，生成25.6gCu，求原混合物中含CuO和C各为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    除去铜粉中少量铁粉，所用试剂为（填名称）
     
    ，充分反应后，分离出铜粉的主要操作是
     
    ，要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜，要在溶液中加入足量的
     
    ，反应方程式为
     
    ．

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    人体缺碘时易患粗脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的使用盐必须是加碘盐，简称：碘盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．如图为某省盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
    （1）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
     
    ；KIO3相对分子质量为：
     
    ，碘酸钾中碘元素的质量分数为：
     
    ．
    （2）根据食用方法和储存方法可推测碘酸钾的化学性质之一为：
     
    ．

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