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4.工业上利用乙炔(C2H2)产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3
生产流程为:电石(CaC2)$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{置露于空气}{→}$残渣.
资料:电石与水的反应为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
(1)残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
Ⅰ.制备KClO3的流程如下:

(2)向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO32与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(3)有关物质在常温下的溶解度如下:
物质Ca(ClO32CaClO3KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl与Ca(ClO32(填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体.你认为能得到KClO3晶体的原因是相同温度下,氯酸钾的溶解度小.
(4)洗涤时,可选用下列BC洗涤剂(填字母编号).
A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO3溶液
Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐):

(5)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是NH4Cl.

分析 (1)根据氢氧化钙露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答;
(2)找出反应物和生成物,正确书写化学方程式;
(3)根据表格以及复分解反应的定义进行解答;
(4)根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答;
(5)由流程图找出反应物和生成物,正确书写化学方程式,分析循环的物质.

解答 解:(1)因为电石与水反应生成氢氧化钙,其露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故残渣中主要成分是Ca(OH)2和CaCO3
(2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙,反应物为Ca(ClO32、CaCl2和H2O,反应的化学方程式为:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;
(3)由表以及复分解反应的定义,两种化合物相互交换成分可知,KCl与Ca(ClO32发生了复分解反应,由于KClO3在常温下溶解度较小,故可结晶析出,得到其固体;
(4)B和C都可以洗涤氯酸钾晶体,但A不可,因为它会引入新的杂质.
(5)由流程图可以看出,反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水,生成物为碳酸钙和氯化铵,其反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;因此A溶液的化学式为:NH4Cl;
故答案为:(1)CaCO3;(2)6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;(3)Ca(ClO32;相同温度下,氯酸钾的溶解度小;(4)BC;(5)NH4Cl.

点评 本题属于信息题的考查,综合考察了产物的判断、化学方程式的书写,锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力.

练习册系列答案
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14.某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气,为确认这种废气中存在CO,他们在实验室按人图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很慢,假设在此处发生的反应完全;碱石灰(CaO和NaOH的混合物)过量〕.

(1)A中碱石灰的作用是除去废气中的水和二氧化碳.
(2)B中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)该实验能证明混合气体中存在CO的现象是B中红色粉末变黑、C中石灰水有气泡产生且变浑浊.
(4)D中酒精灯的作用是处理尾气.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示实验操作中正确的是(  )
A.
液体读数
B.
点酒精灯
C.
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12.甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理.
硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO43ZnSO4FeSO4
(1)上述盐的排列是依据金属活动性顺序归纳整理的.
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与BaCl2溶液反应而生成沉淀.
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成如图,请将如图补充完整
a酸.
(4)乙同学提出可用右图指导进行物质的制备:请写出1个有硫酸铁生成的化学反应方程式.
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19.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)t3℃时将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质与溶剂质量比是1:4;
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16.运河水是我们共同的“血液”,水--20亿人生命所系.如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图,这种净水器可以除去水中难溶性物质,a、b处为进水口的是(  )
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【猜想假设】
猜想一:没有变质,溶质是NaOH.
猜想二:部分变质,溶质是Na2CO3
猜想三:全部变质,溶质是NaOH和Na2CO3
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红,再猜想(2)不成立第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是碳酸钠溶液呈碱性.
第2组若产生白色沉淀,化学方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓,则猜想(1)不成立.第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立.
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【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置(如图)进行实验:用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管,一段时间后,两装置中气球明显胀大.
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