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(2005?宁夏)小帆同学想测定铜锌合金和铜银合金中铜的质量分数,实验室只有一瓶稀盐酸和必要的仪器.
(1)你认为小帆同学在这样的实验条件下,能测定
铜锌
铜锌
合金中铜的质量分数.
(2)用其中一种合金粉末32.5g与足量稀盐酸充分反应,生成0.4g气体.算一算,该合金中铜的质量分数.
分析:(1)两种金属中一种金属的活动性比氢强,一种金属的活动性比氢弱,只有满足此条件才能测定出铜的质量分数.
(2)根据氢气的质量求出锌的质量,再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量,据此分析即可.
解答:解:(1)铜的活动性比氢弱,不与稀酸发生反应,锌的活动性比氢强,能与稀酸发生反应,因而铜锌合金能测定出铜的质量分数;而银的活动性比氢弱,也不与稀酸发生反应,因而铜银合金不能测定出铜的质量分数.
(2)设:合金中锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65            2
x            0.4g
65
2
=
x
0.4g

x=13g
合金中铜的质量=32.5g-13g=19.5g
则铜的质量分数为:
19.5g
32.5g
×100%
=60%
故答案为:(1)铜锌;
(2)铜的质量分数=60%
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义以及化学方程式的计算进行.
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