精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
3.酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用.
(1)用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用,就能把它们直接鉴别出来,这种试剂是石蕊溶液(或(NH42CO3或NH4HCO3 等).
(2)稀盐酸与Ca(OH)2溶液能发生中和反应,取二者反应后的溶液,再滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图所示(NaCl、CaCl2的水溶液呈中性).
①a点对应的溶液显酸性的原因是盐酸与Ca(OH)2溶液反应后盐酸有剩余.
②c点对应的溶液中的溶质是NaCl、CaCl2(填化学式).
③写出一个上述实验中反应的化学方程式2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
(3)食盐是一种重要的化工原料.粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如下图:

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,还有一个作用除去多余的氯化钡.
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2、BaSO4
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
(4)现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品,为测定该样品变质的程度,将其配制成500mL溶液,取出50mL,滴入足量稀硫酸,测得产生CO2气体0.44g.请计算样品中氢氧化钠的质量分数.

分析 (1)稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用,三种物质分别为酸碱盐,根据性质差异选择可能的试剂就能把它们直接鉴别出来;
(2)稀盐酸与Ca(OH)2溶液能发生中和反应,取二者反应后的溶液,存在可能盐酸剩余或者碳酸钠剩余,或者两者恰好完全反应,根据给出的图进行分析解答;
(3)根据除杂的注意事项分析;
(4)根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量,进而求算其质量分数.

解答 解:
(1)稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水,分别为酸、碱和中性的盐溶液,所以可以借助石蕊溶液来鉴别.也可以借助其他试剂,如 (NH42CO3或NH4HCO3  等.
(2)①a点对应的溶液显酸性,说明先前的反应中有酸剩余,即盐酸与Ca(OH)2溶液反应后盐酸有剩余.
②c点是碳酸钠和氯化钙反应的过程,此时有生成的氯化钠和剩余的氯化钙,所以对应的溶液中的溶质是 NaCl、CaCl2
③写出一个上述实验中反应的化学方程式 2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O(之前的中和反应)或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(a--b段)或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(b---d段).
(3)
①由于先前加入氯化钡除去硫酸钠时加入的氯化钡是过量的,所以在加入碳酸钠时应该稍过量的,这样在除去氯化钙的同时,将先前过量的氯化钡也除去.
②由于有生成的碳酸钙和碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡,所以一次性过滤操作Ⅱ时,得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和 Mg(OH)2、BaSO4
③在操作Ⅲ是蒸发操作,在这个过程中玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅.
(4)解:设50 mL溶液中含Na2CO3的质量为x.
       Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑    
        106                                        44
         X                                         0.44 g
       $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
           x=1.06 g               
     则500 mL溶液中含Na2CO3的质量为10.6 g
   样品中氢氧化钠的质量分数为:$\frac{21.2g-10.6g}{21.2g}$×100%=50% 
答:样品中氢氧化钠的质量分数为50%.
故答案为:
(1)石蕊溶液(或(NH42CO3或NH4HCO3  等);
(2)①盐酸与Ca(OH)2溶液反应后盐酸有剩余; ②NaCl、CaCl2
   ③2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
(3)①除去多余的氯化钡; ②Mg(OH)2、BaSO4;   ③搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅.
(4)50%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.硒元素的部分信息如图所示.下列说法错误的是(  )
A.硒是非金属元素
B.硒元素的质子数为 34
C.硒的原子结构示意图中 x=18
D.在化学反应中,硒原子容易失去 2 个电子

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:推断题

14.A~H为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示.其中B可以作催化剂,F为四氧化三铁.请回答:
(1)B的化学式是MnO2
(2)写出一个反应①发生的途径植物的光合作用;
(3)写出一个由F到E的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
(4)由C生成F的基本反应类型是化合反应.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:推断题

11.已知ABCDE是初中化学常见的五种物质,其中A、D是黑色固体,B、C、E是无色气体,化合物D中含有金属元素,该金属元素的单质是世界年产量最高的金属.它们在一定条件下的转化关系如图所示(→表示转化).请回答下列问题:
(1)C物质的化学式为CO
(2)有关D转化为C的说法正确的是BD
A.一定为置换反应
B.不可能为分解反应
C.不可能为复分解反应
D.不可能为化合反应
(3)C也能转化为B,其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
(4)D溶解在盐酸中的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:推断题

18.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,用水垢制取CaCl2的流程如下,请回答有关问题:(注:水垢中的其他成分可忽略).

(1)操作1和蒸发操作中都使用的玻璃仪器是玻璃棒,其作用是不一样(填“一样”或“不一样”)的;
(2)试剂A是一种常见酸,其化学式为HCl,滤渣B的主要成分是Mg(OH)2
(3)除杂过程中用氢氧化钙不选用氢氧化钠的理由是引入新的氯化钠杂质,写出除杂过程中有关反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成,保鲜剂中的酒精缓缓挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层.下列说法正确的是(  )
A.该保鲜剂遇到碘盐会变蓝B.保鲜原理是使食品与氧气隔绝
C.该保鲜剂可以与明火接触D.可以用任何易挥发的物质代替酒精

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.回答下列问题:
(1)判断下列化学符号中“2”的含义,并用相应的序号填空.
a.表示微粒数目        b.表示元素化合价           c.表示离子所带电荷数
①2NH3:a;②CO32-:c;③$\stackrel{+2}{Cu}$O:b;
(2)选择合适的化学术语,并用相应的序号填空.
a.氧化              b.吸附           c.结晶
①活性炭能b冰箱内的异味;②水果在空气中因a而腐烂;
③冬天,蜂蜜中会出现白色固体,是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖c.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.“十二五”期间,达州市共对37家排污单位进行立案调查,取缔部分畜禽养殖场,新建城市污水处理厂3个.
(1)水源地附近建立畜禽养殖场可能导致水体富营养化.
污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭,从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的主要原因是B.(填序号A.分子的质量很小  B.分子在不断运动着 D.分子间有间隔)可用活性炭 除去其臭味.
(2)污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3,该污水显酸性(选填“酸性”“碱性”“中性”),可以向其中加入氢氧化钙.
(3)污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为CO2
(4)漂白粉的制取中需要用到氯气,实验室制氯气的原理:MnO2+4HCI(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,不易溶于饱和氯化钠溶液.氯气能与金属单质反应,能与强碱溶液反应.(如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中,反应生成次氯酸钙、氯化钙和水.)

①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整:A 应该选择装置F,X处导管应该链接装置I的Y端.
②E装置的作用是防止氯气逸出污染空气,其发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,其反应的微观过程如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.甲的化学式为NH3B.乙、丁都是氧化物
C.丙中氮、氢原子个数比为1:2D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

查看答案和解析>>

同步练习册答案