Question

（2012?北海）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈

红

色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是

KCl、HCl

，反应的化学方程式是

KOH+HCl=KCl+H₂O

．

Answer 1

分析：根据氢氧化钾的性质，判断滴入氢氧化钾溶液中的酚酞颜色的变化，及滴加稀盐酸至恰好完全反应后所得溶液的酸碱度；并写出反应的化学方程式．

解答：解：常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性．因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H₂O；
故答案为：红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H₂O．

点评：本题为碱类物质性质的基本考查，碱的溶液能使酚酞变红，碱与酸可以发生中和反应，当酸过量时溶液显酸性．