分析 (1)根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答.
(2)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量.
(3)若某同学在称量时,指针偏向左盘就停止了称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,进行分析解答.
解答 解:(1)配制60g质量分数为5%的食盐溶液,首先计算配制溶液所需食盐和水的质量,再称量所需的食盐和量取水,最后进行溶解;该实验操作步骤(顺序)是
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制60g质量分数为5%的食盐溶液,需食盐的质量=60g×5%=3g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=60g-3g=47g(47mL).
(3)若某同学在称量时,指针偏向左盘就停止了称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,结果他配制的溶液的质量分数会偏大.
故答案为:(1)dbac;(2)3;47;(3)大于.
点评 本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
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A. | 过滤能除去天然水中所有的杂质 | |
B. | 电解水得到H2和O2,可知水是由氢原和氧原子组成的 | |
C. | 天然水中硬水属于混合物,软水属于纯净物 | |
D. | 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 |
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