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    12．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O．
    （2）列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的接触而生锈．工业上常用稀盐酸来除铁锈．
    （3）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
    ①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b温度达到着火点；
    ②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是ce；
    a、二氧化碳   b、粉尘   c、二氧化硫   d、一氧化碳  e、二氧化氮．

    分析 （1）根据质量守恒定律进行分析；
    （2）根据钢铁生锈的原理进行分析；根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
    （3）①根据可燃物燃烧的条件下进行分析；
    ②根据酸雨的形成进行分析

    解答 解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为H2O．
    （2）钢铁生锈实质铁和空气中氧气和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈．
    （3）①煤炭燃烧应具备的条件：与空气接触，温度达到着火点；
    ②酸雨是二氧化氮、二氧化硫和水反应生成的酸性物质形成的；
    答案：
    （1）H2O；
    （2）稀盐酸；
    （3）①温度达到着火点；②ce．

    点评 本题主要考查了与生活有关的化学知识，难度不大，需要加强识记才能正确解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D是初中常见的物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“-”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．
    （1）A的俗名叫纯碱或苏打；
    （2）写出C的化学式CaCl2；
    （3）写出B的一种作用改良酸性土壤等；
    （4）写出B与A反应的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

    （1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
    （2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质还可以是Mg（写一种即可）．
    （3）①有一位同学实验完成后，先将实验A与试管C中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A内的现象是溶液为红色；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠，一定不含有的溶质是氯化氢；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
    ②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2，其测定的操作方法是取一小块pH试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有四种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图．

    （1）该燃料电池可以将化学能转化为电能．
    （2）在催化重整时发生的反应为甲烷和水在加热、催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO+3H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
    A物质用途B安全常识
    稀有气体--焊接金属的保护气
    天然气--实验室常用的燃料    		煤气泄漏一一关闭气阀、严禁烟火
    电器着火一一先切断电源，用液态二氧化碳灭火器
    C元素与人体健康D生活经验
    缺碘--会得甲状腺疾病
    缺钙--骨质疏松，幼儿易得佝偻病    		区别黄铜和黄金--互相刻划比较硬度
    大量出汗后--补充适量的无机盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%，由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（　　）
    A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是酸碱中和反应是放热反应；写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球胀大；反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．
    提出问题：废液中含有哪些物质？
    交流讨论：①一定含有的物质：指示剂、水和氯化钠．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠．
    实验设计：小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙
    溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上
    层清液于试管中，
    加入过量氯化钙
    溶液，静置．    		①没有白色沉淀，溶液呈红色．小亮的猜想正确．
    ②有白色沉淀，溶液由红色变
    为无色    		小兰的猜想正确．
    ③有白色沉淀，溶液呈红色你的猜想正确．
    （4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制分组实验中，A组同学完成的是50g10%的氯化钠溶液，B组同学完成的是100g15%的氯化钠溶液．实验完成后，老师布置的作业是：如把A、B两组同学配制的氯化钠溶液混合，混合后的氯化钠溶液的溶质质量分数是（　　）
    A．13.3%B．12.3%C．11.3%D．14.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
    （1）写出③化学反应的文字表达式过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
    （2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是③（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：
    ①常温下就能进行；
    ②能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等．

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