Question

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

                         题25-1图                              题25-2图

(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是                             (填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na₂C0₃溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为       g；请计算该 溶液中CaCl₂的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0．1％)。

(3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。

(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是                                        。

题25-3图               

Answer 1

【答案】（1）CaCl2     （2）40.0

则碳酸铵的质量=40.0g×26.5%=10.6g

设该溶液CaCl2的质量为x，则：

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

 111     106

  x     10.6g

解得x=11.1g

,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%。

（3）曲线图右图

（4）无法判断是否恰好完全反应

【解析】（1）盐酸和氢氧化钙反应的产物是氯化钙和水，恰好中和时，溶液中的溶质只有氯化钙；

（2）由图象知，a-b表示盐酸和碳酸钠反应；b-c表示碳酸钠和氯化钙反应；c后图像表示碳酸钠过量。结合图像中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g。根据碳酸钠的质量分数可求出40.0g碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的质量，进而根据化学方程式求出溶液中含有的氯化钙的质量，再将氯化钙质量与溶液质量（60.0g）相处，即可求得溶液中溶质的质量分数。

（3）由于是在加入30g碳酸钠时开始产生沉淀，因此曲线起点应该在横坐标上表示“30g”的点上；加入70g时反应停止，因此产生沉淀最多的点应该对应加入70.0g碳酸钠溶液的点，之后，再加入碳酸钠溶液，沉淀质量不再改变。

（4）甲乙实验比较，主要有两点不同：一是滴加溶液的顺序不同，二是甲实验中滴有指示剂，可以帮助判断反应是否恰好完成。因此乙组实验的不足之处是无法判断中和反应是否恰好完成。