Question

为测定某ＮaCl、Ｎa₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取１６g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为２５g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
请分析以上数据后计算：

⑴原固体混合物中Ｎa₂CO₃的质量。
⑵当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）

Answer 1

(1)ＣＯ_２的质量为４.４g。（1分）
设混合物中Ｎａ_２ＣＯ_３质量为ｘ，生成ＮａＣｌ的质量为ｙ
Ｎａ_２ＣＯ_３＋２ＨＣｌ=２ＮａＣｌ＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ（1分）１０６/ｘ＝４４/４.４g（1分）
１０６　　　　　　　　　１１７　　４４                 ｘ＝１０.６g（1分）
ｘ　　　　　　　　　　　　ｙ　　４.４g  （２）１１７/ｙ＝４４/４.４g（1分）
待完全反应后，所得溶液质量分数为：                     ｙ＝１１.７g（1分）
(１１.７g＋１６g－１０.６g)/(１６g＋２５g×４－４.４g)×１００％＝１５.３％（1分）
答略。

反应中共生成CO₂的质量为：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
设参与反应的Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
x y 4.4g
∴106：44= x：4.4g，
117 ：44= y ：4.4g
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
混合物中Na₂CO₃质量为10.6g，生成NaCl的质量为11.7g，
待完全反应后，所得溶液质量为：25g×4+16g-4.4g=111.6g，
待完全反应后，溶液中溶质质量为：16g-10.6g+11.7g=17.1g，
待完全反应后，溶液中溶质质量分数为：17.1g/111.6g×100%≈15.3%．
答：原固体中Na₂CO₃的质量为10.6g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．