【题目】A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系:已知:常温下,单质甲、化合物乙均为黑色固体,而F则为红色的固体单质,常用作导线,在空气中加热会生成黑色固体乙。A、C、D、E、G均为无色气体,且气体A中只含有两种元素,两种元素质量比为3:1,C常被称为温室效应气体。请回答下列问题:
(1)写出A、乙两种物质的化学式:A._____;乙_____。.
(2)写出D与乙反应的化学方程式_____。
(3)写出A在充足G中完全燃烧的化学方程式:_____。
【答案】CH4 CuO CuO+H2Cu+H2O
【解析】
常温下,甲为黑色固体单质,则甲为碳,而F则为红色的固体单质,常用作导线,则F是铜,有良好的导电性;铜在空气中加热会生成黑色固体乙,则乙是氧化铜;A、C、D、E、G均为无色气体,且气体A中只含有两种元素,两种元素质量比为3:1,则A为甲烷(CH4);C常被称为温室效应气体,则C是二氧化碳;甲烷在G中充分燃烧产生二氧化碳和水,则G是氧气,B是水,水通电产生氢气和氧气,则D是氢气;二氧化碳与木炭高温反应生成一氧化碳,则E为一氧化碳,一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合题意。
(1)由分析可知,A为甲烷:CH4;乙为氧化铜:CuO;
(2)氢气加热还原氧化铜生成铜和水的化学方程式:CuO+H2Cu+H2O;
(3)甲烷在氧气中充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式:CH4+2O2CO2+2H2O。
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【题目】在“宏观一微观一符号” 之间建立联系是化学学科的特点。
(1)近年来,越来越多的食品贴有“硒”的标签,因为硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老。
①你能从如图获得的一条信息是_________________。
②硒元素与硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子_____相同。
(2)钠是一种奇妙的金属,能在水中“四处游动”,发出嘶嘶的响声。如图为钠的原子结构示意图。
①图中=______。
②在水中,钠原子易_______________电子形成的离子符号是______________________。
③从“四处游动,发出嘶嘶的响声”,你的合理猜想是_______________。
(3)如图是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。
此反应的化学方程式是___________________________。实质是___________________________。
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【题目】某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析,甲同学依据的实验现象是_____。过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明______,请写出反应方程式________。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
(3)通过以上探究,四种金属的活动性由强到弱的顺序是:_______________。
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是
钠(Na) | 镁(Mg) | 铝(Al) | 硅(Si) | 磷(P) | 硫(S) | 氯(Cl) | 氩(Ar) |
A.第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素
B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C.Na与Cl形成化合物的化学式为NaCl
D.在化学反应中氯原子容易得到电子
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【题目】某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中,所得数据如下表。(提示:铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水)则下列说法中错误的是( )
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应
D.原混合物中铜的质量分数为40%
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氢原子个数比为1:3
B.生成的丙与丁的分子个数比为1:2
C.两种生成物均为化合物
D.乙的相对分子质量为32
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【题目】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述不正确的是
A.25℃时,b比a更易溶于水
B.30℃时,将a、b的饱和溶液分别降温至15℃,只有b析出晶体
C.30℃时,a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液
D.15℃时,b的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
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【题目】下列实验设计能达到实验目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验设计 | ||||
实验目的 | 研究二氧化锰的催化作用 | 探究分子间有间隙 | 区分硬水和软水 | 验证质量守恒定律 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列水的净化方法中净化程度最高的是__________(填字母)。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
(2)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是______(填字母)。
A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖
(3)在盛水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中温度没有明显变化的是______(填字母)。
A氢氧化钠 B硝酸铵 C氯化钠
(4)气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是______(填字母)。
A压强 B温度 C汽水瓶 D光照
(5)分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体,充分溶解后,现象如图一所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液_______(填“A”“B”或“C”)。
②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是______(填“A”“B”或“C”)。
③图二中能表示该固体溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。
④由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的______(填序号)。
A甲、乙都是饱和溶液
B所含溶剂质量:甲<乙
C溶液质量:甲>乙
D溶质质量分数:甲>乙
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