Question

7．5.6g含杂质的铁粉和足量稀盐酸反应，生成0.18g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是（　　）

• A． Mg
• B． Zn
• C． Cu
• D． Ag

Answer 1

分析 A、B、C、D四个选项中依据金属活动性顺序，可判断C、D不与酸反应放出氢气，同质量镁、锌与酸反应时，镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．

解答 解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.18克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量应该小于0.18g； 
根据金属与酸反应产生H₂的规律：H₂的质量=金属的质量×$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，可知等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小．  
                        产生氢气的质量
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑     $\frac{2}{56}$   
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑     $\frac{2}{24}$
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑     $\frac{2}{65}$观察数值，相同质量的铁、镁、锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量大小为：镁＞0.2g＞铁＞锌；而铜、银不与酸反应；故锌、铜、银可能含有．
故选A．

点评 此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．