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2.生活垃圾可用于生产沼气(主要成分甲烷:CH4),沼气的主要成分属于有机物(选填“有机物”或“无机物”).沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

分析 沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,写出反应的化学方程式即可.含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.

解答 解:沼气的主要成分是甲烷,甲烷是含有碳元素的化合物,属于有机物.甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
答案:有机物;CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

点评 本题难度不大,掌握沼气的主要成分是甲烷、化学方程式的书写、有机物的特征等即可正确解答本题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.能从电解水实验得到的结论是(  )
①水由氢、氧两种元素组成  
②水氢、氧两种元素的质量比为1:8  
③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的  
④在化学反应里,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
A.①②B.②③C.③④D.①②③④

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究:
(1)猜想与假设:第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;第三种:草酸分解产物是CO2和H2O.
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置.乙同学设计了如图2所示的装置.
(3)实验:甲同学按图1装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊.乙同学按图2装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.
(4)结论:第二种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O.
(5)反思与评价:
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈图2装置优于图1装置之处:(答出三点即可,你如果能答出第四点或更多,且正确,给予鼓励)
第一点:试管底部弯曲避免了草酸晶体熔化后流进导管.第二点:装置可同时证明二氧化碳、一氧化碳、水的存在.第三点:能防止一氧化碳对空气的污染.
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2,证明方法是在尖嘴处点燃气体,火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁没有水珠出现.

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10.日本福岛核电站放射性碘在海啸时发生泄漏,碘这种元素被人们所认知.如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图.
(1)碘原子的相对原子质量为126.9,核内质子数为53个,核外有53个电子,最外层有7个电子,碘元素是非金属元素,碘原子在反应中容易得到电子
(2)碘盐中含有碘酸钾(KIO3),KIO3中碘元素的化合价为+5.

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17.学习化学时,要善于用分类的方法来看待或处理相关的问题.如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系.

(1)从物质分类的角度看,图中P对应的物质属类为混合物.
(2)M对应的物质有多种,请根据物质分类要求,写出符合条件的一种(用化学式表示)C.
(3)写出一种氧化物的化学式H2O.

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7.某同学以“瓯江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习,为了较准地测定江水样品的酸碱度(pH),可以使用(  )
A.紫色石蕊试液B.pH试纸C.蓝色石蕊试液D.无色酚酞试液

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14.由于不良的学习习惯、上网游戏、偏食等因素的影响,青少年患近视的人数不断增加.请利用所学知识,完成以下与近视相关的部分探究活动.
(1)如图中的甲(填“甲”或“乙”)可用来解释近视的成因.近视属于非传染性(填“非传染性”或“传染性”)疾病.
(2)查阅资料可知:人体中维生素A(C20H30OCaS) 的摄入不足容易导致近视.维生素A(C20H30OCaS)中Ca的质量分数为11.2%.
(3)二溴海因(C5H6O2N2Br2)是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂,可用于隐形眼镜消毒.那么二溴海因中各元素的质量比C:H:O:N:Br为30:3:16:14:80.

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11.“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病.制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl.国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2).
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%.该样品a的水溶液中,含量最多的离子是Cl-(填离子符号).
【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐?
【提出猜想】猜想Ⅰ:添加的是MgSO4
           猜想Ⅱ:添加的是MgCl2 
           猜想Ⅲ:添加的是硝酸镁
【实验探究】限选试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品b于烧杯中,加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌样品全溶,形成无色溶液猜想Ⅱ成立
②在①的溶液中加BaCl2溶液无明显现象
③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成,则添加的是MgCl2
(2)写出实验操作③中的化学方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3).

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12.2015年10月,中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献,与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素(化学式为C15H22O5)是治疗疟疾的特效药,请根据化学式计算:
(1)每个青蒿素分子中有42个原子;
(2)青蒿素中碳、氧元素的质量比:9:4;
(3)564g青蒿素中含有氧元素的质量为160g.

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