Question

5．向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生．这说明（　　）

• A． 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
• B． Na₂CO₃过量时，主要发生的反应是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
• C． Na₂CO₃跟盐酸不反应
• D． 碳酸钠可以吸收生成的气体

Answer 1

分析 根据反应的现象进行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生，说明盐酸量多时开始能生成二氧化碳．

解答 解：A、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生的气泡是二氧化碳，不是氯化氢气体，故A错误；
B、碳酸钠过量，开始时反应为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体生成．故正确
C、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故错误；
D、碳酸钠不能与二氧化碳反应故不可以吸收生成的气体，故错误；
故选B．

点评 本题考查了碳酸钠和盐酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的实验现象进行分析．